氧化还原反应课堂学习力检测高一（）班姓名一、知识衔接：1.标出下列物质中各元素的化合价⑴Cu⑵CuSO4⑶Cu2O⑷Fe⑸Fe2O3⑹FeSO4⑺Fe(OH)3⑻AgNO3⑼NaHCO3⑽KMnO4⑾KClO3⑿HCl⒀AlCl3⒁Cl2⒂Cl2O7⒃Zn⒄ZnSO4⒅H2总结常见元素化合价：+1有；+2有；Fe有；Al为；O通常为；单质中元素的化合价为。2.标出下列化学方程式中各元素的化合价：⑴①H2+CuOCu+H2O②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4③C+H2OCO+H2④Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2总结：这组反应的基本类型是：；反应中各物质中元素的化合价发生。⑵①CaO+H2O==Ca(OH)2②SO3+H2O==H2SO4③4Na+O2==2Na2O④2Fe+3Cl22FeCl3总结：这组反应的基本类型是：；反应中各物质中元素的化合价发生变化的特点是有参加的反应，化合价发生变化。没有参加的反应，化合价发生变化。⑶①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑④CaCO3CaO+CO2↑总结：这组反应的基本类型是：；反应中各物质中元素的化合价发生变化的特点是：有参加的反应，化合价发生变化。没有参加的反应，化合价发生变化。⑷①2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O②2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4③AlCl3+3AgNO3==3AgCl↓+Al(NO3)3④6HCl+Fe2O3==3H2O+2FeCl3总结：这组反应的基本类型是：；反应中各物质中元素的化合价。二、整理新知：1.氧化还原反应的判断方法。请判断第一部分第2小题中哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。2.氧化还原反应的实质是。3.氧化还原反应中相关概念：①升—失—氧：升高，失去，发生反应，含化合价升高的反应物的物质称为。②：降低，得到，发生反应，含化合价升高的反应物的物质称为。4.用双线桥表示氧化还原反应转移电子的方向和数目。求电子转移的方法：转移电子的数目=（高价—低价）×化合价变化的原子数目①H2+CuOCu+H2O②Fe+CuSO4==Cu+FeSO4氧化剂;还原剂。氧化剂;还原剂③C+H2OCO+H2④Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2氧化剂;还原剂。氧化剂;还原剂⑤4Na+O2==2Na2O⑥2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂;还原剂。氧化剂;还原剂⑦2KClO32KCl+3O2↑⑧2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂;还原剂。氧化剂;还原剂⑨MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O⑩3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化剂;还原剂。氧化剂;还原剂。总结：⑴氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物。⑵氧化剂和氧化产物的物质具有氧化性，且氧化性：＞。⑶剂和产物的物质具有性，且性：＞。⑷元素的化合价，则该元素的原子电子，该元素发生反应，含该元素的反应物称为，具有性，其产物称为。
