1课题1质量守恒定律一、课堂练习1、在A+B=C+D的反应中，9.8gA和8gB恰好完全反应生成14.2gC。同时产生gD,这是根据进行计算的。2、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其加热充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成4gD，则参加化学反应的A的质量为。3、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有克氧气参加了反应。4、在化学反应A+B=C+D中，5g的A与10g的B完全反应生成12g的D，则生成的C的质量为克。5、已知24gMg恰好与16gO2完全反应，生成40gMgO。现将24gMg放在24gO2中，使其充分燃烧，则反应后有剩余，剩g，生成MgOg。6、化学反应前后，肯定改变的是（）A、原子的种类B、元素的种类C、分子的种类D、原子的数目7、某物质在纯氧中完全燃烧后，生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有元素，可能含有元素。8、在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定的条件下充分反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A、a/(a+2b)B、a/2(a+b)C、a/bD、a/2b9、在化学反应CuO+H2===Cu+H2O中，它提供了哪些信息？10、从三个方面读化学方程式：Mg+CuO===MgO+Cu一．在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的______________，这个规律叫做质量守恒定律。判断下列各题：1．（）根据质量守恒定律，ag的蜡烛完全燃烧后，其质量仍为ag，质量不变。2．（）将2.4克镁放在空气中燃烧后其质量变成4克，是违反质量守恒定律的。23．（）加热高锰酸钾制氧气，固体减少的质量就是生成氧气的质量。4．（）已知碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。若有12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳为44克。5．（）12克硫在20克氧气中完全燃烧，生成了24克二氧化硫，违反质量守恒定律。填空1．加热a克的KMnO4，充分反应后余下b克的固体，则生成的氧气其质量是_______克。2．电解水时，当水的质量减少了18克时，则生成了氧气、氢气共________克。3．加热a克的KClO3和MnO2的固体混合物，充分反应后余下b克的固体，则生成的氧气其质量是_______克。4．加热a克KClO3和b克MnO2的固体混合物，充分反应后余下c克的固体，则生成的氧气其质量是________克。5．2.4克镁条在空气中燃烧后，生成白色固体的质量是4克，这白色固体的化学式是________，反应消耗了________克氧气。6．根据质量守恒定律，判断下列各叙述是否正确。①（）1g的氢气完全燃烧后，生成了1g的水；②（）木材燃烧后，质量不会减少；③（）a克的碳与a克的氧气充分燃烧后，生成了2a克的二氧化碳；④（）镁条在空气中燃烧后，生成的白色固体的质量大于镁条的质量；⑤（）8g的氢气与8g的氧气充分反应后，生成了9g的水；7．某物质在氧气中完全燃烧后只生成二氧化碳，则该物质一定含有________元素，可能含有________元素。8．某物质在氧气中完全燃烧后生成了水和二氧化碳，则该物质一定含有________元素，可能含有________元素。9．铜绿在隔绝空气加强热时生成了氧化铜、水和二氧化碳，则铜绿中含有的元素的名称和符号分别是______________________________二．质量守恒定律的本质是，反应前后，原子的______、______、____都没有改变。据此判断下列各化学式。⑴H2+Cl2==2（）⑵N2+3H2==2（）⑶2（）+3O2==2H2O+2SO2⑷（）+2O2==CO2+2H2O3⑸C2H8N2+4O2==N2+2（）+4H2O2．（）2g的镁完全燃烧后，其生成物的质量将A大于2gB小于2gC等于2gD无法判断3．（）12g的碳完全燃烧后，生成二氧化碳的质量是A12gB小于12gC44gD无法判断4．（）ag的碳在ag的氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳其质量是A2agB大于2agC小于2agD等于2.5ag5．（）量守恒定律成立的本质原因是A在化学反应中，反应物的分子数等于生成物的分子数；B在化学反应中，反应物的质量保持不变；C在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变；D在化学反应中，反应物的分子数、原子数等于生成物的分子数、原子数。6．（）化学反应前后，发生改变的是A原子的种类B原子数目C各物质的质量总和D物质种类7．（）根据质量守恒定律，下列叙述是否正确Aa克的碳与a克的氧气充分燃烧后，生成了2a克的二氧化碳；B木材燃烧后，质量减少不符合质量守恒定律...
