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山西省中考计算题集【2008】四、计算题（本题共7分）18.某工厂排放的废水中含有硫酸，市环保局对该厂排放的废水进行了抽样检查。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和，假设废水中除硫酸外其他成分不与氢氧化钠反应。当测得溶液PH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液的质量为236g。试计算：（1）硫酸中H、S、O三种元素的质量比为1:16:32。1分（1）所取废水样品的质量。（2）废水中硫酸的质量分数。解：（2）废水样品的质量=236g-40g=196g1分（3）设参加反应的硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1分9880x40g×2%1分1分x=0.98g1分废水中硫酸的质量分数=1分答：略。说明：“设”和“答”的步骤不完整，单位使用不规范酌情扣1-2分【2009】四、计算题（本题共7分）18、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如右图所示。试计算：（1）A点产生气体的质量m=2.2g.(2试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl、【HCl】（写化学式）。解、(1)根据图像及质量守恒定律可知：A点产生气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g(2)、设6g试样中含碳酸钠【Na2CO3】质量为x【Na:23C:12O:16】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO223x2+12+16x312+16x2=106=44X2.2g试样中碳酸钠的质量分数为：答：试样中含碳酸钠的质量分数为：83.3%（3）、根据图像可知，在A点碳酸钠恰好反应完；继续加稀盐酸，碳酸钠不存在，所加盐酸不反应，所以烧杯中的溶液是氯化钠溶液和稀盐酸的混合溶液。则B点时，烧杯溶液中的溶质是氯化钠【NaCl】和氯化氢气体【HCl】【2010】五．计算题（本题共7分）28.某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_____催化作用________________。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为________35.3__g(结果保留一位小数)。28.（1）催化作用（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2↑6832X0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.(3）根据加水稀释前后溶质的质量不变。设需该溶液的质量为【2011】五、计算题（本题共7分）18、黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．解：根据金属活动性顺序表可知：黄铜中锌与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应。可知剩余固体质量为Cu的质量为：3.5g（1）黄铜样品中铜的质量分数为：2）、10g样品中，锌的质量为：10g–3.5g=6.5g设：稀硫酸中溶质H2SO4的质量为xZn:65H:1S:32O:16Zn+H2SO4==ZnSO4+H21x2+32+16x465=986.5gx则稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为:答（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%【2012】六、计算题（7分）28.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____能（填“能”或“不能”）。（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸___360_g。（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）28.解：（1）能（2）根据稀释前后溶质质量不变。设配制出10%的稀盐酸质量为（3）设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10073x36.5g×10%=x=5g样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【...