专题3常见无机物及其应用第7课时硫及其化合物学习目标1.了解硫单质及硫的化合物在自然界中的存在。2.了解SO2的毒性及对环境的危害。3.掌握SO2的化学性质。4.了解可逆反应的概念及三氧化硫的化学性质。5.能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性,并结合反应条件;掌握浓硫酸与金属(铁、铜)、非金属(C)等的反应。6.了解硫酸在相关反应中体现的性质,了解硫酸的保存方法。知识梳理一硫的氧化物I、硫(S)1.硫的存在(1)游离态的硫存在于①附近或地壳的岩层里。(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿②(填化学式,下同)、黄铜矿③、石膏④、芒硝⑤等。(3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。2.硫的性质硫俗称硫黄,是一种⑥晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。在空气中可以燃烧,化学方程式为⑦。II、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体⑧比空气⑨易溶于水有毒(2)化学性质性质化学反应或性质表现与H2O反应化学方程式:⑩,该反应是一个可逆反应酸性氧化物的性质与NaOH反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O漂白性能与某些有色物质反应生成的无色物质,加热后可恢复原来颜色还原性在催化条件下与氧气反应:2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质,主要反应如下:一参考答案①火山喷口②FeS2③CuFeS2④CaSO4·2H2O⑤Na2SO4·10H2O⑥黄色⑦S+O2SO2⑧刺激性气味⑨大⑩SO2+H2OH2SO3不稳定2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4SO3+CaOCaSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O二硫酸I、稀硫酸1.电离方程式为①。2.硫酸具有酸的通性,可与②作用,也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。II、浓硫酸1.吸水性(1)原理:浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子,以及固体中的结晶水的性质。(2)应用:常用作干燥剂。可以干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等气体,但不能干燥③气体(如④)和具有还原性的气体(如H2S、HBr、HI)。2.脱水性浓硫酸能把有机物中的⑤元素按⑥比例脱去,留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖逐渐⑦,体积膨胀形成疏松多孔的海绵状固体,并放出有⑧气味的气体。3.强氧化性(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用,如与铜反应。实验操作:实验现象:a.试管a中铜丝表面⑨。b.试管b中的品红溶液逐渐⑩。c.试管c中的石蕊试液逐渐变为。实验结论:浓硫酸可以与铜发生氧化还原反应,反应除生成CuSO4外,还生成SO2和H2O,化学方程式为。(2)与非金属(如C)的反应加热时与木炭反应的化学方程式为。二参考答案①H2SO42H++SO42−¿¿②酸碱指示剂③碱性④NH3⑤氢、氧⑥2∶1⑦变黑⑧刺激性⑨有气泡产生⑩褪色红色Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑练习题1.下列说法不正确的是()。A.硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成SO2,SO2只有在催化剂存在且加热的条件下与O2反应生成SO3。【答案】D2.下列关于SO2的说法不正确的是()。A.能使某些有色物质褪色B.无色、有刺激性气味、无毒的气体C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应【解析】SO2为有毒气体,B项错误。【答案】B3.下列物质不能与SO2反应的是()。A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.酸性高锰酸钾溶液D.氯化钡溶液【解析】因为亚硫酸的酸性弱于盐酸,所以SO2不能与BaCl2溶液反应。【答案】D4.下列对浓硫酸的叙述正确的是()。A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质容器和铝质容器都能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性,又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时,浓硫酸表现出强氧化性【解析】常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化,故可用铁质容器和铝质容器盛放浓硫酸;浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应,部分H2SO4被还原生成SO2,起氧化剂的作用,还有一部分H2SO4生成CuSO4,起酸的作用;实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应制取二氧化硫,在两种反应物中硫元素处于相邻价态,根据氧化还原反应规律可知,它们之间是不可能发生氧化还原反应,应为复分解反应,其原理是用...
