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高中化学学业水平测试必修1、2默写编著：赵小征1、化合价碱金属、Ag、H：F：Cl：Ca、Mg、Ba、Zn：O：S：Cu：Fe：Al：P：N：2、金属活动性顺序表(H)还原性逐渐减弱3、氧化还原反应定义：有(或者化合价升降)的反应本质：(包括电子的得失和偏移)特征：氧化剂(具有性)——电子——化合价——被——生成产物还原剂(具有性)——电子——化合价——被——生成产物口诀：低得还——剂高失氧——剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：4、离子反应定义：有参加的反应电解质：在或能导电的（包括）非电解质：在或不能导电的（包括）电离方程式的书写KHSO4=NaHCO3=H2SO4=选择后填入下列横线：HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4、KOH、Ba(OH)2、钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、HF、H3PO4、NH3·H2O、H2O、CO2、SO2、NH3、Cl2、Na2O2、Al2O3。（1）拆成离子形式（2）不拆（3）微溶物Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3处理水溶液反应写离子，(如澄清石灰水参加反应，写成)悬浊液或固体反应写化学式(如氢氧化钙以石灰乳形式参加反应，写成)当微溶物作为生成物析出时，写成化学式选择填空：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、OH-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、CH3COO-、HSO3-、ClO-、H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、HS-、HSO3-）无色溶液：则无酸性溶液pH<7：无碱性溶液pH>7：无能发生复分解反应（生成）的离子不能共存发生氧化还原反应(H+、NO3-和)不能共存；生成配合物（与SCN-）不能共存。5、各物理量之间的转化公式⑴微粒数目N和物质的量n：n的单位：NA表示（单位）。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为个，该数目称为阿伏加德罗常数。1氧化还原反应⑵物质的量n和质量m：M表示（单位）数值：等于⑶气体a、气体体积V和物质的量：Vm表示,单位，标准状况下：Vm=b、阿伏加德罗定律：（有三同必有四同）同温同压下V(A)/V(B)====c、气体密度公式：ρ==M/Vm，ρ1/ρ2==⑷物质的量浓度C与物质的量n关系a、物质的量浓度与物质的量C—物质的量浓度，单位：b、物质的量浓度与质量分数ω%ρ单位:稀释定律：6、实验（一）.过滤:溶解性差异实验仪器：操作要点：一贴，二低，三靠“一贴”“二低”“三靠”(二).结晶:溶解度不同硝酸钾中除氯化钾结晶；氯化钾中除硝酸钾结晶1.蒸发操作中溶液量不超过蒸发皿容积的2.蒸发时要用不断搅拌3.当时停止加热,继续搅拌,用余热蒸干(为什么？)粗盐提纯:粗盐中含硫酸钠，氯化镁，氯化钙，泥沙等杂质，设计实验方案提纯。1.所需试剂：2.试剂加入顺序：最后，在之前3.仪器：4.步骤：，加沉淀剂，，加盐酸，5.玻璃棒作用：溶解时，过滤时，蒸发时，（三）分液和萃取分液：分离的两种液体主要仪器：注意：要先检漏。下层液体从流出，上层液体从倒出。萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。写出下列颜色。水CCl4苯(汽油)溴碘2（四）蒸馏(分离混合物)，分馏(多次蒸馏)仪器：①在蒸馏烧瓶中放少量，防止液体。②温度计水银球的位置。③蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从进，出。⑤当只有少量液体时停止蒸馏⑥先停止，后停止（五）NaCl(I2)方法淀粉胶体（NaCl）方法（六）焰色反应（变化）：检验观察钾的焰色时，要透过。（八）配置一定物质的量浓度的溶液容量瓶的特点：①标有②有一根刻度线而无刻度注意事项：使用前要检查，不可装热或冷的液体，不能用来溶解或稀释，不能长期存放溶液，不能进行化学反应规格:实验所需仪器：步骤①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌（注意：不可在容量瓶中溶解）④移液：冷却到室温，用将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将洗涤次，将洗液全部转移至容量瓶中（量筒不必洗涤）⑥定容：⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑧装瓶、贴标签误差分析及讨论固体与砝码的位置颠倒砝码沾有其他物质或生锈容量瓶中开始有残留蒸馏水向瓶中注溶液时...