第一课时第二章化学物质及其变化下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？定义物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离条件溶于水或熔融结果产生自由移动的离子1、电离表示电离过程的式子叫电离方程式.2、电离方程式写出下列物质的电离方程式，并体会酸碱盐的概念HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaClNa2SO4HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-电荷守恒原子守恒酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸．碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱．盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．写出硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项：1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离2、电离方程式3、电解质和非电解质电解质：例如：例如：非金属氧化物非金属氧化物(H(H22OO除外除外))、多数有机物、、多数有机物、NHNH33等等非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物例如：例如：酸、碱、盐、水、某些金属氧化物酸、碱、盐、水、某些金属氧化物等等想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH溶液⑻熔融的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4电解质⑵⑷⑻⑾非电解质：⑼⑽能导电：⑴⑸⑺⑻⑿思考与交流2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟电解质的导电必须是因为电解质自身的电离1、像AgCl、CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①钠②CaCl2③NH3④HClO4⑤硫粉⑥酒精⑦氢氧化铁胶体⑧蔗糖溶液⑨KOH⑩Al2O3电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑥物质混合物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物……不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物补充知识强电解质和弱电解质：强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里全部电离成离子的电解质。在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。电解质电解质强电解质：弱电解质：Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+强电解质（HCl）电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-弱电解质（CH3COOH）电离的结果注意：有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。注意：有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Zn(OH)2特例：水、Al(OH)3、少数盐等弱电解质：第二课时第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二节离子反应观点：1、能够导电的物质不一定全是电解质,电解质和非电解质必须是化合物。2、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。3、电解质是化合物，...
