物质的量浓度课件1VIP专享VIP免费

1物质的量浓度物质的量浓度第三章第三节第三章第三节2第三节物质的量浓度正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力.学会配制一定物质的量浓度的溶液。3一、物质的量浓度含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L。物质的量浓度=（mol/L）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmVMmVnc习题4二、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？七字方针：计量溶冷洗定摇5步骤计算：计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克称量：称量：（复习天平的使用）溶解：溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.6实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）7讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？8可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。9讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？10俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。11小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）12小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量随堂检测一13三、有关物质的量浓度的计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。14三、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量溶质的物质的量MVmVMmVnC15三、有关物质的量浓度的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）)L/mol(M%a1000物质的量浓度16三、有关物质的量浓度的计算4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V217三、有关物质的量浓度的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）6.有关溶液反应的计算18课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？101019课堂练习二下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D20随堂检测一欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0...