一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））1.1.氢氧化钠氢氧化钠（（NaOHNaOH））实验实验现象现象分析分析观察观察放表面皿上放表面皿上放入水中放入水中白色片状固体白色片状固体表面潮湿表面潮湿烫手烫手吸收空气中的吸收空气中的水分，潮解水分，潮解溶解时有放溶解时有放热现象热现象①①氢氧化钠是白色的片状固体。氢氧化钠是白色的片状固体。②②氢氧化钠暴露在空气中容易吸氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做这种现象叫做潮解潮解。。③③氢氧化钠可用做某些气体的干氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂燥剂((如：如：HH22、、OO22等），不能干等），不能干燥遇水形成酸的气体（如：燥遇水形成酸的气体（如：COCO22、、SOSO22、、HClHCl）。）。④④氢氧化钠极易溶于水，溶解时氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。会放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱、烧碱。火碱、烧碱。工业制法：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑实验室少量制法：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH通电2.2.氢氧化钙氢氧化钙[Ca(OH)[Ca(OH)22]]2.2.氢氧化钙氢氧化钙[Ca(OH)[Ca(OH)22]]CaO+HCaO+H22O=Ca(OH)O=Ca(OH)22生石灰熟石生石灰熟石灰、消石灰灰、消石灰(1)(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。(2)(2)常见的碱还有氢氧化钾（常见的碱还有氢氧化钾（KOHKOH）、氨水（）、氨水（NHNH33·H·H22OO）等，注意：）等，注意：CC22HH55OHOH、、CuCu22(OH)(OH)22COCO33不是碱。不是碱。•①①氢氧化钙是白色的粉末状固体。氢氧化钙是白色的粉末状固体。•②②氢氧化钙溶液的俗名叫澄清石灰水。氢氧化钙溶液的俗名叫澄清石灰水。•③③氢氧化钙不可用做干燥剂，但氧化钙可氢氧化钙不可用做干燥剂，但氧化钙可以，但不能干燥遇水形成酸的气体（如：以，但不能干燥遇水形成酸的气体（如：COCO22、、SOSO22、、HClHCl）。）。•④④氢氧化钙微溶于水，溶解时温度基本不氢氧化钙微溶于水，溶解时温度基本不变，但溶解度随温度的升高而降低。变，但溶解度随温度的升高而降低。碱的化学性质加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色(1)碱的水溶液与指示剂的作用注意：难溶性的碱无法使指示剂变色，如氢氧化铁、氢氧化铜等。1.1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。变红。2.2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。不碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。不属于任何一种基本反应类型。属于任何一种基本反应类型。二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质二、碱的化学性质2NaOH+CO2NaOH+CO22=Na=Na22COCO33+H+H22OOCa(OH)Ca(OH)22+CO+CO22=CaCO=CaCO33↓↓+H+H22OO（（检验检验COCO22））氢氧化钠放置在空气中会与二氧化碳反应而变氢氧化钠放置在空气中会与二氧化碳反应而变质成碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。质成碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存。【思考】【思考】不同的不同的酸为什么有相似的化学性质？酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？2NaOH+SO2NaOH+SO22=Na=Na22SOSO33+H+H22OO2NaOH+SO2NaOH+SO33=Na=Na22SOSO44+H+H22OOCa(OH)Ca(OH)22+SO+SO22=CaSO=CaSO33↓↓+H+H22OOCa(OH)Ca(OH)22+SO+SO33=CaSO=CaSO44↓↓+H+H22OOHCl=HHCl=H+++Cl+Cl--HH22SOSO44=2H=2H+++SO+SO442-2-NaOH=NaOH=NaNa+++O+OHH--Ca(OH)Ca(OH)22=Ca=Ca2+2++2OH+2OH--酸在水溶液中都能解离出酸在水溶液中都能解离出HH++和酸根离子，即在不和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的同的酸溶液中都含有相同的HH++，所以酸有一些相，所以酸有一些相似的性质。似的性质。碱溶液中也含有相同的碱溶液中也含有相同的OHOH--，所以，，所以，碱也有一些相似的性质。碱也有一些相似的性质。3.3.碱与酸反应，生成盐和水。（既是中和反应...
