高考化学一轮复习练习题第1页（共16页）氯及其化合物练习1．下列说法正确的组合是(C)①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④2．有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①AB+O2②A+C→B+Cl2+H2O③D+Cl2A+B+H2O④D+C→盐+H2O(中和反应)。根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为________，B为__________，C为__________，D为___________。3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：尾气吸收装置产气装置洗气装置洗气装置制取CuCl2的装置ABCDE（1）装置A中发生反应的化学反应方程式；（2）B与C所用的仪器是，B中应选用的试剂是，C中选用试剂的作用是；（3）判断已有CuCl2生成的现象是；（4）E中常用吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为：4．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（）A.3:1B.7:3C.5:9D.1:25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应(B）A．74g〃mol—1B．73g〃mol—1C．72g〃mol—1D．70g〃mol—16．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮高考化学一轮复习练习题第2页（共16页）解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是;（3）D中反应化学方程式为：;（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是：;（5）装置(Ⅱ)的主要缺点是：;如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：7．标准状况下的H2和Cl2的混合气体aL，经光照反应完成后，所得气体恰好能使含bmolNaOH的溶液完全转变为盐。请分别写出在下列各种情况下a、b的关系。①若V(H2):V(Cl2)>1，则；②若V(H2):V(Cl2)=1，则；③若V(H2):V(Cl2)<1，则8．A和B均为钠盐水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：；（3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式9．室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：高考化学一轮复习练习题第3页（共16页）（1）A是、B是、C是（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：（3）反应③的化学方程式为：（4）反应④的化学方程式为：11．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1︰1B.2︰1C.1︰2D.2︰312．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2D.NaClNaINa2SO413．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸．．盐质．．实验仪器有______（填代号，限填3项）A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒（2）第2步：Iˉ溶液的获取.操作是____________________（3）第3步：氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用_________（填代号）A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2理由是_____________________________（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘14．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近...
