1/3第3节化学平衡课题3化学平衡常数【学习目标】1．知道化学平衡常数的含义及表示方法。2．能利用反应物的转化率。【重点难点】化学平衡常数的表示方法及其应用【活动方案】活动一：探究化学平衡常数的数学表达式在25℃，如果用不同起始浓度的NO2或N2O4进行反应2NO2(g)N2O4(g)，平衡后得到以下实验数据。请根据表中已知数据填写空格：起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1平衡浓度关系c(NO2)c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)cN2O4cNO2cN2O4c2NO22.00×10－26.32×10－36.84×10－33.00×10－28.00×10－31.10×10－202.00×10－29.46×10－31.53×10－200.1002.28×10－28.86×10－2请总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。活动二：探究影响化学平衡常数的因素1．探究影响化学平衡常数的内因下表为25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：卤化氢HFHClHBrHI平衡常数K6.5×10952.57×10331.91×10198.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：2．下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：（1）温度升高，K值减小，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（2）温度升高，K值增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。活动三：探究化学平衡移动与化学平衡常数的关系已知：某可逆反应进行到某时刻时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值称为浓度商（Q）。对于反应“N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0”，若按下列表格改变外界条件，请完成有关内容。外界条件Q值变化情况K值变化情况Q与K的关系平衡移动方向增大c(N2)2/3增大c(NH3)增大压强升高温度使用催化剂说明：Q与K的关系用“>”、“<”或“=”表示。活动四：学会有关化学平常数的简单计算1．在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测得c(H2)=0.0080mol/L。（1）求该反应的平衡常数为。（2）上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0．20mol，则达到化学平衡状态是各物质的量浓度分别是多少？2．在密闭容器中，将2.0mol一氧化碳和2.0mol水蒸气的混合气体加热到800℃，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。达到平衡常数时K＝1.0（1）求CO转化为CO2的转化率。（2）若开始时水的物质的量为10mol，其他条件不变，求CO转化为CO2的转化率。3/3[课堂反馈]1．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值小于K时，v正
