水溶液中的各个考点VIP免费

【课前训练】下列有关粒子浓度大小的比较是否正确①氨水中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H+)②0.1mol/L的碳酸溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+2c(CO32－)=0.1mol/L③0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：1/2c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）=0.1mol/L④0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―）√××√⑤Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)⑥0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）⑦0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）⑧0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3―）+c（H2CO3）=0.1mol/L√×√×注意化学式HCO3－：水解大于电离高三第一轮总复习2014.11.21水溶液中的若干问题【例1】按要求回答下列各题（均在室温下）：（1）pH=1的盐酸溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH—）=mol/L，由水电离出的c（OH—）=mol/L，由水电离出的c（H+）=mol/L。0.11×10－131×10－131×10－13解法：c(H+)水=c(OH—)水=c(对立性质离子)溶液1、酸或碱溶液中水电离出的离子浓度求算一、水电离出的c（H+）浓度分析考点3：水电离出的c（H+）浓度分析【例1】按要求回答下列各题（均在室温下）：（2）c（H+）=mol/L，c（OH—）=mol/L，由水电离出的c（H+）=mol/L。由水电离出的c（OH—）=mol/L，1×10－9pH=5的氯化铵溶液中，1×10－51×10－51×10－52、盐中水电离出的离子浓度求算解法：c(H+)水=c(OH-)水=c(盐的显性离子)1、酸或碱溶液中水电离出的离子浓度求算解法：c(H+)水=c(OH—)水=c(对立性质离子)溶液一、水电离出的c（H+）浓度分析2、盐中水电离出的离子浓度求算解法：c(H+)水=c(OH-)水=c(盐的显性离子)考点3：水电离出的c（H+）浓度分析及酸碱混合问题例1．判断关于常温下溶液的下列说法是否正确①室温下，在pH=5的HCl和pH=9的NaOH两种溶液中，水电离出的c(H+)前者小于后者②pH=6的氯化铵溶液中，水电离出的c(H+)为10－6③pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H+)为10－9√××10-5④（09天津）pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等,c(H+)水不相等相等×①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。由水电离的c(H＋)：①===②③④【判断】pH=2的HCl和CH3COOHpH=12的NaOH和NH3·H2Oc(H+)水=10-12mol/Lc(H+)水=10-12mol/L【变式】室温下，由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液，溶液的pH=。2或12【思考】由水电离的c(H＋)：1、0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)的大小：强酸和弱酸的比较HClCH3COOH____3、pH相同的盐酸和的醋酸溶液中酸的物质的量浓度大小：c(H+)HClc(H+)CH3COOH____>=2、pH相同的盐酸和的醋酸溶液中c(H＋)大小：c(HCl)c(CH3COOH)<____①pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=7②（12广东）常温下pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性例4．室温，关于下列混合溶液的pH的判断是否正确：√×③pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合pH=7×碱性大于类型1：pH和14，等体积混合，谁弱显谁性，都强显中性二、酸碱混合的酸碱性判断（适用范围：室温）④pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7⑤pH=3的某酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合，则pH一定等于7例4．室温，关于下列混合溶液的pH的判断是否正确：√×【变式】（11天津）100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性×【拓展】酸碱混合的酸碱性判断类型2：恰好完全中和，谁强显谁性，都强显中性类型1：pH和14，等体积混合，谁弱显谁性，都强显中性（适用范围：室温）•例如：10mL0.1mol/L的醋酸溶液和100mL0.01mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性。A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/LD.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）1、对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是:AC【课前训练】2.下列溶液中微粒浓度关系是否正确①（12肇庆）0.1mol...