第28题复习策略义乌四中骆佳佳第28题复习策略（往年为27题）•高考考什么？•怎么考？•我们怎么应对？高考考什么？•从往年27题的考查内容来看，浙江卷命题基本以理论为中心，围绕着化学反应速率、化学反应的方向、化学平衡、电离和水解平衡、勒夏特列原理的应用和平衡体系中反应物的转化率和平衡常数等理论这条主线，特别注重考查学生对知识的理解和灵活应用，考查学科核心知识和思想方法，以及在化学工艺、化学合成等实际问题解决中的整体把握和设计能力。考查的知识点主要包括：•化学反应与能量变化（基本概念、热化学方程式书写和盖斯定律）；体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；化学电源，金属腐蚀•化学反应速率定量表示方法；知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；外界条件对化学反应速率的影响；•能用焓变和熵变说明化学反应的方向；•描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率；•外界条件对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；•认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用；•弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数及简单计算•知道水的离子积常数，能进行pH的简单计算；•初步掌握测定pH的方法；•认识盐类水解的原理，影响盐类水解的因素应用；了解常见离子检验2010-2014年浙江理综27题考查内容20102011201220132014焓变√√√√电化学化学反应方向√√√化学反应速率√√√√v的影响因素√√√平衡状态√√平衡常数√√√√K的影响因素√平衡移动√√√√√实验条件控制√离子浓度比较√2014年浙江理综第27题解读•27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：•CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)•CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)•请回答下列问题：•(1)反应Ⅰ能自发进行的条件是。•(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=(用表达式表示)。•(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。•(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。•(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。•A．向该反应体系中投入石灰石•B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度•C．提高CO的初始体积百分数•D．提高反应体系的温度•(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。2009-2013年浙江理综27题考查内容2011年浙江理综第27题解读•某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。•（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：•NH2COONH4(s)=2NH3(g)＋CO2(g)。•实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：•温度(℃)15.020.025.030.035.0•平衡总压强(kPa5.78.312.017.124.0•平衡气体总浓度(×10－3mol/L)•2.43.44.86.89.42011年浙江理综第27题解读•①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。•A．2v(NH3)=v(CO2)•B．密闭容器中总压强不变•C．密闭容器中混合气体的密度不变•D．密闭容器中氨气的体积分数不变••考查“判断达到平衡的标志”••②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。•考查平衡常数的计算2011年浙江理综第27题解读•③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒...
