物理化学下思考题解答题答案简版VIP免费

================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============物理化学下思考题解答题答案简版(1)装订线一、判断题1、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。(√)2、催化剂能改变一反应的平衡常数。(×)3、只有基元反应的级数才是正整数。(×)4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。(×)5、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。(√)6、r±值仅取决于离子强度的大小。(×)7、质量作用定律只适用于基元反应。(√)8、测量出来的电池电动势E有可能是负的。(×)9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。(√)10、Eθ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.(√)11、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应.(×)12、反应--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~1~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============级数n可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数(√)13、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数(√)14、E与参加反应的物质的活度、温度、Eθ有关系(√)15、E是强度量(√)16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1(√)17、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。(√)18、电导测定用高频交流电源(√)19、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液；(√)20、不同价型电解质，??(低价型)>??(高价型)(√)二、选择填空1、有关催化剂不正确的概念是A催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B催化剂参与了化学反应；C催化剂能改变一反应的平衡常数；D催化剂只能使反应速度加快。2、在一定T、P下，任何气体在固体表面上吸附过程的△H必然是A﹥0，B=0，C＜0，--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~2~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============D无法确定。3、H+和OH–的迁移率比其它离子都大的多，其原因是A是电离而产生的；BH+的体积特别小；C以水化离子存在；D氢键作用造成链传递方式。4、以下是标准氢电极的说法，正确的是A只能作负极；B标准氢电极的电极电势为零是人为规定的；CPt|是标准氢电极；DPt|是标准氢电极；5、以下说法正确的是A反应级数是微观量；B写出反应方程式就可以知道反应总级数；C只有基元反应的级数才是正整数；D总级数为零的零级反应一定不是基元反应。6、298K时，对dm-3KCl溶液加水稀释，则溶液电导率κ与摩尔电导率Λm值变化为Aκ及Λm均增大；Bκ及Λm均降低；Cκ降低Λm增大；Dκ增大Λm降低。7、反应aA=eE的速率之间的关系是A(1/a)(dCA/dt)=(1/e)(dCE/dt)B-(dCA/dt)=(dCE/dt)C-e(dCA/dt)=a(dCE/dt)D--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~3~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==============(a/e)(dCA/dt)=(dCE/dt)8、定温下，各电极的标准电极电势是电极电势A绝对；B反应各物质活度均为1时与标准氢电极相比的；C与标准氢电极相比的；D以上三种说法皆不正确。9、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是A有1molH2O生成；B完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应D指单位时间内生成1mol的H2O11、对平均活度系数r±，理解正确的是Ar±值仅取决于离子强度的大小；B弱电解质溶液r±小于1；C强电解质溶液r±大于1；D当浓度趋向于0时，r±趋向于1。12、下列各式可能为基元反应的是ACH23CHO=CH4+COr=kC(CH3CHO)；B2NO+2H2=N2+H2Or=kC2(NO)C(H2)；CH22+2I=2HIr=kC(I)C(H2)；DCO+NO2=CO2+NOr=KC(NO2)。--------------------精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载---------------------~4~================精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载==========...