两电扱反应式相加•与总反应式对照验证电极方程式的书写和常见电源知识点一：.电极方程式书写电极反应式书写的一般步骤：「还原剂一ne-==氧化产物［负极发生盤丘摩1_参加反应的微竝I正极发生还眄应J和得失电子数匸氧化剂+ne-二还原产物［在电解质榕液的圭徳屮要生成J诧阳电扱｛速亂即BL.Qmj±Q等是否参加反应［遵守电荷导吗一匣笔進二业左更负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为K0H,负极甲烷失8个电子生成CO2和屯0,但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl,正极H+得电子生成H2O②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的02得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O+4e-+2HO==4OH-o22特殊情况：Mg-Al-NaOH,Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO-+2HO；正极：2HO+2e-==Hf+2OH-2222CU-AI-HNO3,Cu作负极。注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼(NH)和NH的电池反应产物是HO和N24322无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。pH变化规律：电极周围：消耗OH-(H+),则电极周围溶液的pH减小(增大)；反应生成OH-(H+),则电极周围溶液的pH增大(减小)。溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+),则溶液的pH减小(增大)；若总反应的结果是生成OH-(H+),则溶液的pH增大(减小)；若总反应消耗和生成OH-(H+)的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。书写下列原电池的电极方程式1.Cu—HSO—Zn原电池24正极：2H++2e-—Hf2负极：Zn-2e-—Zn2+总反应式：Zn+2H+==Zn2++Hf22.Cu—FeCl—C原电池3正极：2Fe3++2e-—2Fe2+负极：Cu-2e-—Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+3.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O+2HO+4e-—4OH-22负极：2Fe-4e-—2Fe2+总反应式：2Fe+O+2HO==2Fe（OH）2224.氢氧燃料电池（中性介质）正极：O+2HO+4e-—4OH-22负极：2H?-4e-—4H+总反应式：2H+O==2HO2225.氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O+4H++4e-—2HO22负极：2H?-4e-—4H+总反应式：2H+O==2HO2226.氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O+2HO+4e-—4OH-22负极：2H-4e-+4OH-—4HO22总反应式：2H+O==2HO2227.铅蓄电池（放电）正极（PbO）：2PbO+2e-+SO2-+4H+—PbSO+2HO2442负极（Pb）:Pb-2e-+S02-—PbSO44总反应式:Pb+PbO+4H++2SO2-==2PbSO+2HO24428.Al—NaOH—Mg原电池正极：6HO+6e-—3Hf+6OH-22负极：2Al-6e-+8OH-—2AlO-+4HO22总反应式：2A1+2OH-+2HO==2AlO-+3H2f229.CH燃料电池（碱性介质）4正极：20+4HO+8e-—8OH-22负极：CH-8e-+10OH-—CO2-+7H0432总反应式：CH+2O+2OH-==CO2-+3HO423210.熔融碳酸盐燃料电池（LiCO和NaCO熔融盐作电解液，CO作燃料）：2323正极：O+2CO+4e-—2CO2-（持续补充CO气体）2232负极：2CO+2CO2--4e-—4CO32总反应式：2CO+O==2CO2211.银锌纽扣电池（碱性介质）正极（AgO）：AgO+HO+2e-—2Ag+2OH-负极（Zn）：Zn+2OH--2e-—ZnO+HO总反应式：Zn+AgO==ZnO+2Ag例1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al—3e—===Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al—3e—+4OH—===AlO—+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu—2e—===Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu—2e—===Cu2+答案：C例2.锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为Zn—2e—===Zn2+B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnS04溶液【答案】B例3.甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。负极反应：正极反应：例5.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质...
