复分解反应及离子共存一、选择题.从稀盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠硝酸钙等六种溶液中，任意取出其中的两种溶液（分别编号为和）混合。得无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液，仅根据上述实验现象和数据，对、作出的推断中，不正确的是•肯定有一种是稀盐酸，另一种也可能是氢氧化钠溶液.符合上述实验现象的、组合可能不止一种.、都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液.、都不可能是硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液【答案】.某溶液中大量存在的离子有，和离子，则可能是（）【答案】.下列物质能在的无色溶液中大量共存的是（）【答案】.下列说法中正确的是（）.有盐参加并生成的反应一定是复分解反应.氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物.氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红•某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变【答案】.一澄清透明溶液，可能含有、、、、、和离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的；②取部分样品滴加溶液，有沉淀生成。继续滴加溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加溶液，又观察到沉淀生成分析实验得到的以下结论中，正确的是•溶液中一定含有、、，一定不含有、、、•溶液中一定含有、、、，一定不含有、和•溶液中一定含有、、、，一定不含有、，可能含有•溶液中一定含有、、、，一定不含有、，可能含有【答案】C•下列各组离子在水中能大量共存的是.Na+Ba2+、SO2-.H+、CU2+、OH-4c.K+、NO-、CI-•H+、CO2-、CI-33【答案】c.氢氧化钻(CO(O)2)能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2ClCo(+L2f；②CoCl+2NaOCOO)；+2NacCl下列判断合理的是22.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体.①为置换反应，②为复分解反应C.钻不能置换出硝酸银溶液中的银.CO(0)+CSOC(0)；+CoSO22【答案】.下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是().NaCO和aCl.O和CClC.C和SON和NaCl22222【答案】C.下列各组离子在溶液中能大量共存的是•N+、Na+、SO2-、Cl-•Na+、+、NO-、0-C.C2+、a、NO-、SO2―•+、+、CO2-、Cl-答案】.下列各组物质在的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是.NaSO、ClNaCO22.NaNO、SO、C2Cl2C.aCl、NaSO、O22.NO.ClNaSO2答案】.观察颜色是化学实验关注的重点。下列物质与水充分混合后形成无色溶液的一组是.aO、CCl、NaCl.NO.SO、aCl2222C.NaNO、C、lSO.、（NaCO、NcSO222【答案】C二、分析题2归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生了某种转化关系如下将下图箭头所示。请回答：()NaCl-NaNO的转化属于反应(填基本反应类型)(2)图中物质间的转化关系并不全面，如NaCO还可以转化为NaCl请写出转化的化学反应方程式2类似Na2CO-NaCl的转化除了图中归纳的物质间的转化关系，另夕卜还有—。()知识网络总在不断的完善，有同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是。(填化学式)【答案】复分解反应NaCO+2HC12NaCl+O+COfNaSONaNONaOH2222、初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-—HO。如图，像这种用实际参加反应的离子符2号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以NaSO与BaCl反应为例)22①写出NaSO与BaCl反应的化学方程式：。22②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na++SO2-+Ba2++2Cl-^^BaSO(+2Na++2Cl-。③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO2-—BaSO(。④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。请回答：()下列各组中的离子，在H的水溶液中能大量共存的是。、Na+、Mg2+、Cl-、SO2-B、Na+、+、Cl-、OH-C、Na+、C2+、Cl-、SO2-、Na+、+、Cl-、CO2-(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式。()写出一个与离子方程式Mg+2H+—Mg2++H2f相对应的化学方程式。()酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。【答...
