BNHCl4的电子选项方法或操作现象或结果结论SbCl是苍黄色液体，SbCl和SnCl都是离子化学必修二化学键电子式练习题一、单选题1.下列有关化学用语使用正确的是()C.原子核内有10个中子的氧原子：8°D.N2的结构式：N三N2.下列各组元素的原子间易形成共价键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g3.三氟化氮(NF)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+3F2=NF3+3N^F，下列说法中,正确的是()F：N；FA.NF的电子式为"3B.NHF分子中仅含离子键4C.在制备NF的反应中,NH表现出还原性33D.在制备NF的反应中，各物质均为共价化合物34.下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(高温、髙压A.N+3H帰牝剂2NH223通电入B.2NaC「2Na+ClT2C.2NaHCONaCO+COT+HO323/、22D.2NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl25•为了确定sbCl、SbCl、SnCl是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是4A.硫原子的原子结构示意532.8°C、一33°CC将三者溶解于水中，滴入HNO酸化的AgNO溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物A.AB.BC.CD.D6.X是由两种短周期元素组成的离子化合物,lmolX中含有20mol电子。下列说法不正确的是()A.该化合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B.该化合物中一定只有离子键没有共价键C.该化合物中所含元素一定不在同一周期D.该化合物中一定含有金属元素7.下列说法正确的是()A.分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同C.C02和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.在Na20、NaHS04晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2:18.V、W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大,在周期表中,W、Z位于同一主族,X分别与W、Y相邻,V的单质是一种理想能源物质，且V与W、V与Z均可形成原子个数比为4:1的共价化合物。下列有关说法正确的是()A.V与Y反应生成的化合物中每一个原子最外层都达到8电子稳定结构22B.W与Z形成的化合物中只存在共价键C.固态X在熔化过程中化学键发生断裂2D.NaYV既是离子化合物也是共价化合物二、填空题9.回答下列问题：1.C和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是。602•超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为，氮化铝晶体属于晶体。3•金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)，呈正四面体构型。试推测4Ni(CO)的晶体类型是,Ni(CO)易溶于下列(填字母，下同)。44A水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液4•氯化铝在177.8时升华，蒸气或熔融状态以AlCl形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是26()A.氯化铝为共价化合物B.氯化铝为离子化合物C.氯化铝难溶于有机溶剂D.AlCl中存在配位键265.氢键对物质性质具有一定的影响,下列现象与氢键无关的是()A.水在结冰时体积膨胀B.NH比PH热稳定性好33C.在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状10.回答下列问题:1.氨是一种重要的化工原料。下列说法正确的是()A.NH来源于液氨的挥发，液氨挥发时N—H键断裂3B.NH属于离子化合物，因为其水溶液能导电3H亠__NHv-H：HC.用电子式表示D.NH与HC1的反应产物中只有共价键3催化剂2.工业上用NH与CO在一定条件下反应合成尿素:CO+2NH飞上严*3223CO(NH)+HO222①CO的电子式为。2②化学上常用1根短线”一”表示对共用电子，如CO(NH)的结构可表示为22H0HIIIIH-N—C-N-H，则其电子式为。高型3•含氮化合物大多具有危险性，如NHNO容易引发爆炸，其爆炸反应为4NHNO43433NT+2NOT+8HO下列说法正确的是(填序号)。222A.NHNO中含有共价键，属于共价化合物43B.NHNO的爆炸反应中，只有共价键发生断裂43C.NHNO的爆炸产物NO属于共价化合物432D.电解18gH2O时断裂1mol共价键②请用化学键知识解释N稳定性高的原因:。211.用序号按要求回答下列问题:1•下列各组微粒:①12C与13C②02和03③H、D、T④金刚石和石墨⑤14C和14N，互为同位素662367的是;互为同素异形体的是;质量数相等，但不能互称为同位素的是2.下列各种物质:①H...
