第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型（第一课时）宜城二中刘玉林新课标人教版选修三《物质结构与性质》一、形形色色的分子1）、分子的立体构型取决于中心原子的价层电子对数。2）、价层电子对之间存在斥力，为减小价层电子对间的排斥力，价层电子对间应尽量相互远离且在空间对称分布。1.学会判断中心原子价层电子对数目？2.了解价层电子对相互排斥会形成怎样的几何图形，它与分子的立体构型有什么关系？二、价层电子对互斥理论课堂练习1、求NH3、CO2、SO3、CH4、H3O+的中心原子价层电子对数。2、如何判断CH2O的中心原子价层电子对数？3、求C2H4、C2H2中心原子价层电子对数。价层电子对互斥模型：价层电子对数目VSEPR模型VSEPR模型名称23456直线形平面三角形四面体三角双锥八面体判断下列分子的VSEPR模型分子价层电子对数目VSEPR模型名称CO2SO3NH3243直线形平面三角形四面体形分子式成键情况VSEPR构型分子立体构型H2ONH3分子的立体构型与VSEPR构型的关系VSEPR构型减去孤对电子所占的空间构型=分子的立体构型确定分子空间构型的步骤：价层电子对数VSEPR模型分子立体构型分子或离子中心原子σ键电子对数孤电子对数=1/2（a-xb）价层电子对数目价层电子对构型（VSEPR名称）分子或离子构型axbH2OONH3NCH2OCCO2CSO2SNH4+N262124四面体形V形353114四面体形三角锥形342,11,203平面三角形平面三角形242202直线形直线形262213平面三角形V形444104正四面体形正四面体形红外光谱仪测定分子结构课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于平面型分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.C2H4BD3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确课堂练习C课后作业1、上网查询研究分子立体构型的理论还有哪些？2、完成课后练习。
