常见气体的实验室制法VIP免费

中学化学中常见中学化学中常见气体气体实验室制法实验室制法气体的实验室制法气体的实验室制法11气体发生装置22气体收集装置33气体净化装置44干燥剂的选择及使用原则55除尾气装置66气体装置的设计77练习想一想想一想气体制取的发生装置有几种类型？如何选择气体的发生装置？根据反应物质的状态和反应条件2气体发生装置的基本类型A、固体反应物（加热）B、固液反应物（不加热）C、固（液）液反应物（加热）一气体发生装置1气体发生装置的设计原则：可用于制备O2、NH3和CH4A、固体反应物（加热）注意事项：（1）试管口应略向下倾斜（2）试管夹夹在试管的中上部;（3）药品应平铺于试管底部（4）导管不宜伸入试管过长（5）实验开始时先检验装置的气密性（6）加热时，先预热且应用外焰加热试管导管酒精灯铁架台224242OMnOMnOKKMnO233222OKClKClOMnOOHNHCaClOHCaClNH232242)(24323CHCONaNaOHCOONaCHCaO可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2。简易装置简单装置B、固液反应物（不加热）注意事项：（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2)（2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应（3）操作时应注意：A..检验装置的气密性B.长颈漏斗插入液面以下C.制H2S时应在通风厨中,H2S剧毒启普发生器2442HZnSOSOHZnOHCOCaClHClCaCO22232SHFeSOSOHFeS244222222)(2HCOHCaOHCaC2223)(32)(4NOOHNOCuHNOCu浓可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4（加温度计）。C、固（液）液反应物（加热）注意事项：（1）检验装置的气密性（2）加热时要预热，受热均匀（3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度液体----分液漏斗固体----圆底烧瓶石棉网OHHCOHHCSOH2425242170COHNONOCuHNOCu223)(342)(383稀OHSOSONaSOHSONa2242)(4232浓HClHSONaSOHNaCl42)(42浓OHClKClMnClHClKMnOOHClMnClHClMnO22242222852216224思考题思考题气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？二气体收集装置1气体收集装置的设计原则：根据气体的溶解性或密度2气体收集装置类型排水法H2、CH4、NOO2、N2、C2H2装置类型示意图气体性质实例向上排气法向下排气法难溶或微溶于水的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体H2、NH3、CO2Cl2HCl三气体净化装置1气体净化装置的设计原则：根据净化药品的状态和净化条件洗气瓶进气管应“长进短出”干燥管应大口方向进气，小口出气。2气体净化装置类型cd液体试剂固体试剂固体试剂需加热酸、碱性据气体的氧化、还原性干燥剂选择干燥剂状态选择干燥装置气体的酸碱性干燥剂的酸碱性保持一致酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。①气体在被干燥的过程中要不能被减少②不要引入新的杂质。3干燥剂的选择及使用原则1、选择原则3、常见干燥剂2、选择方法中性干燥剂（如氯化钙）不能干燥氨气。4常见干燥剂及使用装置液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥气体→→浓硫酸无水CaCl2碱石灰H2,O2,Cl2SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2,H2,CO,N2,CH4H2,O2,N2,CH4,NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4NH3HX,H2S,SO2,CO2,NO2,Cl21、燃烧法如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。2、碱液反应法如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。3、水溶解法如HCl、NH3等。四、除尾气装置思考题思考题分析下面装置分析下面装置有哪些作用？有哪些作用？A、净化气体B、向上排气法收集气体C、向下排气法收集气体D、排水集气法收集气体发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体装置的设计1、装置连接顺序气体装置的设计装药品防倒吸防氧化措...