第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率1.了解化学反应速率的概念及其表达式。2.学会利用反应速率表达式进行简单的定量计算,并能比较反应速率的大小。3.知道反应速率的快慢受浓度、温度、催化剂、固体表面积等条件的影响。4.知道控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。一、化学反应速率的含义及表示方法1.概念:表示化学反应进行①快慢的物理量。化学反应不同,反应速率也不同。2.表示方法:通常用单位时间内反应物②浓度的减少或者生成物③浓度的增加来表示。3.数学表达式:④v=。4.单位:⑤mol·L-1·min-1或⑥mol·L-1·s-1等。5.举例:某反应中H2在2min内由2mol·L-1变成1mol·L-1,则v(H2)=⑦0.5mol·L-1·min-1。二、影响化学反应速率的因素1.温度将分别盛有3mL5%H2O2溶液(滴有两滴FeCl3溶液)的试管分别置于A.盛有冷水的烧杯中、B.盛有温水的烧杯中、C.盛有热水的烧杯中。(1)实验现象:产生气泡由快到慢的顺序是⑧C>B>A(用字母表示)。(2)实验结论:升高温度,反应速率⑨增大;降低温度,反应速率⑩减小。2.催化剂有a、b、c三支分别盛有3mL5%H2O2溶液的试管,a试管中不加任何试剂,b试管中加入少许FeCl3溶液,c试管中加入少许MnO2粉末。(1)实验现象:产生气泡速率最慢的试管是a(填字母)。(2)实验结论:催化剂能加快反应速率。3.其他影响因素除温度、催化剂外,固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、气体的压强等都可以影响化学反应速率。1.化学反应速率是指平均速率还是瞬时速率?2.有同学认为化学反应中:反应物的浓度是减少的,生成物的浓度是增加的,所以用反应物表示的反应速率为正值,则用生成物表示的反应速率为负值。你同意这个观点吗?3.决定化学反应速率的主要因素是什么?4.单位时间内,消耗反应物的物质的量越多,反应速率是不是就越大?探究1:化学反应速率的计算已知反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行。(1)20s后,NO的物质的量增加了1.6mol,此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少?(2)20s后,NH3、O2、H2O物质的量变化了多少?用NH3、O2、H2O表示的化学反应速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少?(3)同一反应在相同时间内,用不同物质表示的反应速率,其数值是否相同?表示的反应快慢是否相同?用不同物质表示的反应速率其数值有什么规律?1.化学反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在不同时间内,用不同物质表示的反应速率大小如下:A.v(NH3)=3mol·L-1·s-1B.v(O2)=5mol·L-1·s-1C.v(NO)=5mol·L-1·s-1D.v(H2O)=6mol·L-1·s-1上述表示的反应速率由大到小排列的顺序如何?2.在描述反应速率时应指明是用哪种物质表示的速率,为什么?反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(s),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。则下列说法正确的是()。A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C表示反应的速率,其比值是3∶2C.在2min末,用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内,B和C两种物质浓度都逐渐减小探究2:外界条件对化学反应速率的影响某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定进行判断,其速率最快的是(填实验序号)。(2)实验1和2表明对反应速率有影响;实验1和3表明对反应速率有影响。(3)进行实验2时,该小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是,其原因是。②2~4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=mol·L-1·min-1。1.若是气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么?结合浓度对反应速率的影响分析。2.锌片与稀硫酸反应时,将锌片换成锌粉,反应速率为什么会增大?3.锌与稀硫酸反应时,能否用锌的浓度变化来表示该反应的反应速率?根据反应速率的计算公式分析。4.可以根据哪些相关量的变化来测量锌粒与硫酸反应的反应速率?某研究性学习...
