第三节酸和碱的反应酸和碱是两类不同的物质，具有不的性质，如果把酸溶液和碱溶液混合会发生什么变化呢？[实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，插入一支温度计，用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠的锥型瓶中边滴边振荡，当锥型瓶中溶液变成无色时停止加入盐酸。在实验过程溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？10mLNaOH溶液2滴酚酞试液NaOH溶液中滴入酚酞溶液变色溶液起始温度为℃滴加稀盐酸至颜色恰好褪去溶液颜色逐渐；当最后一滴稀盐酸滴入，溶液由色变为色。测定颜色恰好褪去时溶液的温度反应后溶液的温度为℃红变浅红色无色在实验过程中，溶液的温度有什么变化？说明了什么？在滴入盐酸的过程中，溶液颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性发生了什么变化？pH如何改变？说明什么？溶液变为无色，又说明了什么？溶液的温度升高，说明氢氧化钠溶液与盐酸混合的过程中放出热量在滴入盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，氢氧化钠溶液的碱性逐渐减弱，pH变小，说明滴入盐酸的过程中氢氧化钠在不断的减少。溶液变为无色，说明此时溶液不呈碱性，溶液中氢氧化钠不存在了。当盐酸滴至溶液红色恰好褪去时，溶液呈什么性？如何证明？[实验2]取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中滴加一滴氢氧化钠，溶液的颜色又发生变化吗？这说明什么？少量实验1所得恰好褪色的溶液一滴氢氧化钠溶液说明实验1后的溶液中没有氢氧化钠了。再加一滴氢氧化钠溶液后溶液的颜色又变为红色，说明溶液又呈碱性了氢氧化钠溶液与盐酸反应生成了什么物质？[实验3]取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，（或用玻璃棒蘸取少量实验一所得溶液，在酒精灯上）加热至蒸干，观察到什么现象？说明了什么？观察到玻璃棒上有白色的晶体析出我们分析反应的方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O★氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。并生成了盐和水★氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出热量。并生成了盐和水★当滴入盐酸的量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性。酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成盐和水，这一反应称为中和反应酸+碱盐+水1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O应用：用熟石灰来改良酸性土壤。2、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水NH3·H2O中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵(NH4)2SO4试写出反应的化学方程式：3、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿，你知道其中的道理吗？2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O利用中和反应，用碱性的稀氨水和肥皂水中和昆虫分泌的酸性物质。酸、碱盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。例如复分解反应的类型：（1）酸+金属氧化物→盐+水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3+CuO==Cu(NO3)2+H2O；3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O；6HCl+Al2O3==2AlCl3+3H2O；有水生成（2）酸+盐→新盐+新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应，酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳+水2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O；H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O；2HNO3+CuCO3==Cu(NO3)2+CO2↑+H2O；利用这类反应可以检验碳酸盐课本P194第2点有气体生成酸+盐→新盐+新酸B．特殊盐与酸反应产生沉淀,可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl课本P194的（2）和（3）利用以上反应可以检验氯离子和硫酸根离子有沉淀生成（3）酸+碱→盐+水注：该类反应大部分情况均可进行HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O；H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O；（4）碱+盐→新碱+新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓利用可溶性的碱检验可溶性...
