《金版新学案》安徽省2012高三化学一轮-第三章-第3讲-铁及其重要化合物课件VIP免费

第3讲铁及其重要化合物考纲展示热点定位了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。1.铁及其化合物间的转化。2.Fe3＋、Fe2＋的检验。3.Fe3＋的氧化性及Fe2＋的还原性。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·安徽高考T12－B)稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O()2．(2009·福建高考T7－D)铁元素能实现“单质――→O2氧化物――→H2O酸或碱――→NaOH或HCl盐”的直接转化()3．(2011·福州质检T8－A)“Fe―→FeCl2―→Fe(OH)2”每一步转化均能过一步反应就能实现()4．(2011·泰安质检T6－C)铁跟FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋()提示：1.×2.×3.×4.×一、铁的化学性质[开放探究1]通过比较Fe与Cl2、O2、S反应，能否得出O2、Cl2、S三种非金属单质氧化性强弱关系的结论？结果怎样？提示：能，可以通过被氧化元素化合价升高的程度，说明氧化性的强弱，其关系是：Cl2>O2>S二、铁的重要化合物1．氧化物2.氢氧化物[开放探究2]Fe(OH)3、Fe(OH)2分别与氢碘酸(HI)完全反应产物有什么不同？用离子方程式表示，不需配平。提示：Fe(OH)3＋H＋＋I－―→Fe2＋＋I2＋H2OFe(OH)2＋H＋―→Fe2＋＋H21．下列物质中能通过化合反应制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④答案：D解析：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2FeCl3＋Fe===3FeCl2,2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是()A．稀硫酸B．氯化钠C．硝酸钾D．氯化铜答案：C3．下列离子方程式正确的是()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A项应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B项应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C项应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。答案：D4．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)3解析：Fe―――――→过量稀硫酸Fe2＋――――→HNO3Fe3＋――――→过量氨水Fe(OH)3↓――→△Fe2O3。答案：A5．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。(1)若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有________，可能有________(水电离出的H＋除外，下同)。(2)若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有__________，一定没有________。(3)若反应后无固体剩余，溶液中阳离子一定有________，可能有________。答案：(1)Fe2＋Cu2＋(2)Fe2＋Cu2＋、Fe3＋(3)Fe2＋、Cu2＋Fe3＋一、Fe、Fe2＋、Fe3＋间的转化(教师可根据实际情况确定例题)1．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()A．颜色变浅B．逐渐变深绿C．没有改变D．变棕黄色解析：Fe(NO3)2溶液中加入盐酸时发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，有棕黄色的Fe3＋生成。答案：D2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu解析：铁粉与FeCl3、CuCl2的反应依次为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu充分反应后的固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以无论反应后的固体为Cu还是Fe和Cu的混合物，Fe3＋一定不存在，A项对，由上分析知B、D均对；若反应后固体为Cu和Fe的混合物，溶液一定无Cu2＋，C错。答案：C3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知F为红褐色胶体中的分散质，请回答下列问题：(1)写出A、B、H的化学式：A____________、B____________、H___________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___________________________________。(3)鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________________________________。解析：F...