高中化学-专题三溶液中的离子反应-沉淀的溶解平衡精品课件2--苏教版选修4VIP免费

第1课时沉淀溶解平衡原理陕西商洛柞水县柞水溶洞山东淄博博山溶洞当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：质疑一：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡PbII22(s)大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。实验现象实质质疑二：上述实验现象又为什么能发生呢？有黄色沉淀生成AgAg＋＋＋＋II－－Agl↓Agl↓25℃25℃时，时，AgClAgCl的溶解度为的溶解度为1.5×101.5×10-4-4gg1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小AgClAgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成生成AgClAgCl沉淀也有极少量的溶解。沉淀也有极少量的溶解。AgClAgCl(s)(s)AgAg＋＋(aq)(aq)＋＋ClCl－－(aq)(aq)思考以下问题（可与同桌讨论）2.沉淀是绝对不溶于水吗？•33、在上述可逆反应中，我们把正反应的速、在上述可逆反应中，我们把正反应的速率（率（vv正正）看成）看成AgClAgCl的溶解过程，正反应速的溶解过程，正反应速率（率（v逆）看成AgAg++和和ClCl--结合成结合成AgClAgCl的过程，的过程，那么，请大家画出将那么，请大家画出将AgClAgCl固体投入水中固体投入水中后，后，v正和和v逆随时间的变化曲线随时间的变化曲线。。（独立完（独立完成后展示）成后展示）试通过这个图像和课本上的内容，归纳总结出沉淀溶解平衡的形成过程。1.溶解平衡的建立一定温度下，将AgCl溶于水中，当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法动态平衡外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变外界条件改变，溶解平衡发生移动。V溶解=V析出≠0动：等：定：变：3.溶解平衡的特征根据我们前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。（独立思考，自主回答。）练一练1、下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D二、影响沉淀溶解平衡的条件•想一想：我们学过哪些因素能够影响化学平衡，其中哪一些会对沉淀溶解平衡有影响呢？1.内因：2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：同离子效应：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB习惯上习惯上，把溶解度小于，把溶解度小于0.01g0.01g的电解质称的电解质称作作难溶电解质难溶电解质难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，而且对于常量化学来说，0.01g0.01g已是个非常小已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。难溶电解质，可以认为反应已经完全。如：如：AgClAgCl、、AgBrAgBr、、AgIAgI、、AgAg22SS、、BaSOBaSO44、、BaCOBaCO33、、Fe(OH)Fe(OH)33、、Mg(OH)Mg(OH)22等。等。CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32–（aq）试模仿化学平衡常数写出试模仿化学平衡常数写出该反应的平衡常数。该反应的平衡常数。写出饱和CaCO3溶液中的溶解平衡表达式（独立完成后展示。）•1、定义：•2、符号：•3、意义：三、溶度积常数三、溶度积常数用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，Ksp数值越大...