主讲:姚建民化学反应与能量的变化【练习】:1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为:____________,1molH2生成NH3的反应热为:________________。【练习】:1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为:____________,1molH2生成NH3的反应热为:________________。+131.5【练习】:1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为:____________,1molH2生成NH3的反应热为:________________。+131.5(提示1:3H2+N2=2NH3)【练习】:1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为:____________,1molH2生成NH3的反应热为:________________。+131.5-92kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3+946×1-391×6=-92kJ/mol【练习】:1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为:____________,1molH2生成NH3的反应热为:________________。+131.5-92kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3+946×1-391×6=-92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)【练习】:1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1molN2生成NH3的反应热为:____________,1molH2生成NH3的反应热为:________________。+131.5-92kJ/mol-30.67kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3+946×1-391×6=-92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)△H`=-92kJ/mol×1/3=-30.67kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义:二、热化学方程式1、热化学方程式的定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。二、热化学方程式1、热化学方程式的定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。【思考】:如何理解H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol这个热化学方程式?二、热化学方程式1、热化学方程式的定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。【思考】:如何理解H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol这个热化学方程式?答:表示1molH2(g)与1molI2(g)反应生成2molHI(g)放出14.9kJ的热量。【思考与交流】:与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?2、热化学方程式书写的注意事项:①需注明反应的温度和压强;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。(对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明)2、热化学方程式书写的注意事项:②方程式后面必须标明反应热,吸热反应ΔH为“+”、放热反应ΔH为“-”。①需注明反应的温度和压强;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。(对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明)2、热化学方程式书写的注意事项:③必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液)。②方程式后面必须标明反应热,吸热反应ΔH为“+”、放热反应ΔH为“-”。①需注明反应的温度和压强;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。(对于25℃、1...