高二化学《第一节》(课件)VIP专享VIP免费

主讲：姚建民化学反应与能量的变化【练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：____________，1molH2生成NH3的反应热为：________________。【练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：____________，1molH2生成NH3的反应热为：________________。＋131.5【练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：____________，1molH2生成NH3的反应热为：________________。＋131.5(提示1:3H2+N2=2NH3)【练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：____________，1molH2生成NH3的反应热为：________________。＋131.5－92kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol【练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：____________，1molH2生成NH3的反应热为：________________。＋131.5－92kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)【练习】：1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=____________kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：____________，1molH2生成NH3的反应热为：________________。＋131.5－92kJ/mol－30.67kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)△H`=－92kJ/mol×1/3=－30.67kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol这个热化学方程式？二、热化学方程式1、热化学方程式的定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。【思考】：如何理解H2(g)＋I2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol这个热化学方程式？答：表示1molH2(g)与1molI2(g)反应生成2molHI(g)放出14.9kJ的热量。【思考与交流】：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？2、热化学方程式书写的注意事项：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）2、热化学方程式书写的注意事项：③必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液体、g—气体、aq—溶液)。②方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、1...