化学酸碱盐复习课一、基础知识（一）、先判断是否正确；再把话倒过来说，看是否正确，不正确的请试着举出反例。1、酸中一定含有氢元素。（）（）举例：2、碱中一定含有氧元素。（）（）举例：3、盐中一定含有金属元素。()（）举例：说明：铵根离子（NH+）和酸根离子构成的化合物也属于盐。（二）、把下列空格填完整。4、酸的化学性质：酸溶液中都含有相同的，所以酸有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应：酸能使变红，使不变色。（2）与活泼金属反应，生成和。（3）与金属氧化物反应，生成和。（4）HCl与CaCO3反应的化学方程式：（5）HCl和NaOH的反应的化学方程式：5、碱的化学性质：（1）与指示剂反应：碱溶液都可以使变蓝，使变红。（2）NaOH和CO2反应的化学方程式：(3)Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式：(4)Ca(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：6、盐的化学性质：（1）铁丝放入硫酸铜溶液（2）HCl与AgNO3反应(3)NaOH与CuSO4反应(4)Na2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式：7、中和反应是指酸和碱反应生成和的反应，反应的实质是：酸性溶液中的和碱性溶液中的生成分子的反应。8、复分解反应是指两种化合物生成另外的反应，属于基本反应类型之一；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有时，复分解反应才可以发生。二、小结酸、碱、盐的性质常见几种离子的的检验方法：1、Cl-：用硝酸银溶液和稀硝酸,，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有Cl-12、SO42-：用硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有SO42-3、CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水现象是：有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-4、NH4+：用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：含有NH4+三、典型例题1、生活应用题：写出下列生活中用到的化学方程式：（1）、稀盐酸除水垢（2）、稀盐酸除铁锈（3）、病人透视时吃钡餐（硫酸钡）误服碳酸钡中毒的原因（4）、用熟石灰处理硫酸厂的废水2、鉴别题：原理分析：是利用化学性质，与别的物质发生反应时要有不同的现象发生，从而进行判断。因此要对初中常见的化学现象进行分析。气体的生成，沉淀的生成，物质的颜色都是很容易观察到的现象。练习、下列各组物质中请选用一种试剂将它们一一鉴别出来。（1）、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜（2）、氢氧化钠、氯化钠、稀硫酸（3）、氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸（供选择的试剂有A.酚酞试液B.Na2CO3C.BaCl2D.CO2)提示：要注意水和紫色石蕊试剂在鉴别题中的作用。3、除杂题：原理分析：除杂题的基本原理是利用杂质的性质，用物理方法或者化学方法，在不添加新杂质、不减少主要物质的情况下，将杂质转化为容易分离的物质，而化学物质中容易分离的物质是水、气体，沉淀。这恰恰是复分解反应的条件。因此离子知识是完成此类题目的关键。练习：除去下列物质中杂质，括弧里的是杂质，你准备选用何种试剂，写出相应得化学方程式。硝酸钾（氯化钾）生石灰（碳酸钙）铜（铁）4、探究题：化学反应发生时往往伴有特殊现象的发生，但有的反应却无明显现象，找一个你熟悉的无现象的化学反应，设计实验证明反应发生了。例：证明盐酸和氢氧化钠发生反应。练习：设计一个实验证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。1．（2013上海）X可以发生如下反应：1.X+酸====盐+水；2.X+非金属氧化物======盐+水。X可能是A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠2．（2013苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液3.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）2A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl4.（2013黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用...
