知识梳理·题型构建专题辅导：化学平衡状态标志的判断反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。1．化学平衡状态(1)概念(2)化学平衡的建立一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，相等浓度强调三点前提：实质：标志：一定条件、可逆反应V正=V逆≠0反应混合物中各组分浓度保持不变。2.化学平衡状态的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分的百分含量一定变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡逆：可逆反应动：V正=V逆≠0,即是一个动态平衡化学平衡状态的判断小结：举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正=v逆②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡4举例反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)压强（恒容）①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体的平均分子量①一定时，只有当m+n≠p+q时，②一定，但m+n=p+q时温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密度ρ密度一定平衡不一定平衡Mr平衡不一定平衡平衡不一定平衡
