复分解反应学习“六要”VIP免费

复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物盐+水条件：（1）酸一般为HClHSOHNO、、243；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与HSO24反应时较慢，一般需要加热。如：ZnOHNOZnNOHO23322()CuOHSOCuSOHO2442微热②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：NaOHHClNaClHOHSOCuOHCuSOHOHNOFeOHFeNOHO22424233332233()()()③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：HClAgNOAgClHNO33HSOBaClBaSOHCl24242④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。如：⑤盐+盐→新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。如：复分解反应练习导学练习：1.两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做2.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为3.大理石和稀盐酸反应的实验现象为方程式为4.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为方程式为学习要求：1.说明复...