《离子反应》（1）VIP免费

第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。【探究活动】指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。1、电解质和非电解质物质石墨Cu片NaCl固体NaCl溶液无水酒精酒精溶液类别能否导电非金属单质不能能盐金属单质能有机物溶液，混合物能不能不能溶液，混合物蔗糖固体KOH固体KOH溶液硫酸溶液溶液，混合物碱有机物不能不能能能溶液，混合物【小结】①铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。它们的水溶液能导电。是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子。但它们熔化下也能导电。④蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。【分析】像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3、NH3的水溶液能导电，它是电解质吗？盐酸和硫酸呢？【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO3的水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，所以也不是电解质。SO3+H2O==H2SO4盐酸是HCL的水溶液是混合物。既不是电解质，也不是非电解质。【小结】①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质。不导电的物质不一定是非电解质。④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。⑤非金属氧化物（除水外）、部分非金属气态氢化物、大部分有机物为非电解质。【练习】下列物质哪些属于电解质？①NaClNaOHH②③2SO4H④2OHCl⑤水溶液⑥碳酸氢钠⑦铁⑧氢氧化钙⑨Na2OCO⑩2【答案】①②③④⑥⑧⑨【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列。构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）NaCl在水中的溶解和电离示意图【进一步分析】将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na++Cl-这样的式子我们称为电离方程式。【探究1】1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO32、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？答案：1、HCl＝H++Cl-；H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出Ｈ＋，即酸电离出的阳离子都是Ｈ＋。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【探究2】请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？答案：NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子ＯＨ－。因此，电离时生成的阴离子全部是ＯＨ－的化合物叫做碱。【探究3】请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？答案：Na2SO4＝2Na++SO42-KNO3＝K++NO3-NH4Cl＝NH4++Cl-Na2SO4、KNO3、NH4Cl电离...