【离子反应】知识归纳一、两个实验探究： （1）化合物导电性实验：比 较H Cl、H2SO4、NaOH、NaClC2H5OH、C6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象① 水溶液都能导电；②熔 融 状 态 下H Cl、H2SO4不导电，NaOH、NaCl 导电① 水 溶 液 都 不 导电；② 熔融状态下都不导电实验分析① 水溶液中都能电离出自由移动的离子；②熔 融 状 态 下H Cl、H2SO4不电离，NaOH、NaCl 能电离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。实验结论电解质非电解质（2）导电性强弱测定实验：按图装置把仪器连接好，然而把相同条件下的 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O 五溶液分别倒在烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。现象： HCl 、 NaOH 、 NaCl 灯泡亮度 相同 ，CH3COOH 、 NH 3·H2O 灯泡亮度 相同 ；且 HCl 、 NaOH 、 NaCl 灯泡亮度比 CH3COOH 、 NH 3·H2O 强。结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关 ； ②HCl 、 NaOH 、 NaCl 易电离 ，溶液 中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质” CH3COOH 、 NH 3·H2O 不 易电离 ，溶液 中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质” 。二、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念： 【提醒】1．金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。 2．NH3、SO2、CO2等物质溶于水中，本身不能拆开（电离）成阴、阳离子，而是它 们 与 水 反 应 生 成 了 NH3·H2O 、 H2SO3 、 H2CO3 ， 生 成 的NH3·H2O 、 H2SO3 、 H2CO3 发 生 电 离 产 生 阴 、 阳 离 子 ， 所 以 ，NH3、SO2、CO2等是非电解质，而 NH3·H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质。三、强电解质与弱电解质比较：【提醒】1．电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须：一要考虑用“=”还是“”； 二要考虑“一步”还是“分步”；三要考虑等号两边“质量守恒”和“电荷守恒”。 2．BaSO4、CaCO3、AgCl 等虽难溶于水，但溶解于水的部分能完全电离， 所以 BaSO4、CaCO3、AgCl 不但是电解质，而且还是强电解质。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移动的离子浓度太小，故溶液的导电性极差。三、离子方程式的正误判断：有关离子方程式的正误，大致可以从以下几个方面来判断，这也正确书写离子...
