第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时教学目标：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，能量的多少取决于反应物与生成物的质量。3、了解反应热和焓变的涵义。4、认识热化学方程式的意义，并能正确书写热化学方程式。教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写。教学重点：焓变，△H的“＋”与“－”，热化学方程式的书写。复习：1、化学反应的本质化学反应的本质从物质的角度：有新物质生成。从微粒的角度：原子重新组合的过程。从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成。从能量的角度：释放或贮存能量的过程。2、键能：断开1mol化学键（或形成1mol化学键）所需要吸收的能量（或放出的能量）。3、吸热反应和放热反应的判断在任何一个化学反应中，都遵循质量守恒定律和能量守恒定律。例：A+B==C+DmA+mB==mC+mDEA+EB+E吸==EC+ED+E放质量守恒：能量守恒:（1）从键能判断化学键断裂吸收的总能量＞形成化学键放出的总能量吸热反应：放热反应：化学键断裂吸收的总能量＜形成化学键放出的总能量（2）从反应物和生成物的能量判断反应物的总能量＜生成物的总能量吸热反应：放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量一、焓变反应热1、反应热（1）反应热的概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量。（2）反应热的测定环境①恒（等）压环境：反应前后压强不变，但体积改变。如在敞口容器、针筒、活塞等的反应。②恒（等）容环境：反应前后体积不变，压强改变。如在密闭容器、体积不变容器中的反应。2、焓变（1）焓（H）的概念：焓（H）是与内能有关的物理量。（2）焓变（△H）：某一化学反应，在一定条件下（恒压）的反应热，由生成物与反应物的焓值差（△H）决定。△H==H反应物－H生成物说明：①焓变的符号：kJ/mol或kJ·mol－1。恒压下，一般为敞口容器、针筒、活塞等的反应。④测量方法：△H。②焓变的单位：③测量条件：通过实验直接测量。例：实验测得：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ热量，试从微观的角度进行分析。（已知H2的键能为436kJ/mol，Cl2的键能为243kJ/mol，HCl的键能为431kJ/mol）任何化学反应都有反应热，这是因为在发生化学反应的过程中，当反应物分子的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，即吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即形成新的化学键时，要释放能量。吸收的能量与释放的能量的差值，就是化学反应的反应热。分析：说明：①焓变的符号：△H。②焓变的单位：kJ/mol或kJ·mol－1。③测量条件：恒压下，一般为敞口容器、针筒、活塞等的反应。④测量方法：通过实验直接测量。化学键断裂——吸热；化学键形成——放热。⑤产生原因：⑥表示方法吸热反应：△H为“＋”或△H＞0；即环境对体系做功，环境能量降低，体系能量升高。放热反应：△H为“－”或△H＜0；即体系对环境做功，体系能量减少，环境能量升高。1、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。课堂练习：（答案：△H=－484kJ/mol）2、1molC（s）与1molH2O（g）反应生成lmolCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5△H==436×2＋496－463×4==－484kJ/mol分析：3、拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。－92kJ/mol－30.7kJ/mol分析：N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H==946＋436×3－391×6==－92kJ/mol1/3N2（g）+H2（g）==2/3NH3（g）△H==946×1/3＋436－391×2==－30.7kJ/mol小结：这一节，我们首先复习了化学反应的本质、键能、吸热反应和放热反应的判断等知识，在此基础上介绍了反应热和焓变的相关知识。下一节课，我们将学习有关热化学方程式的概念及书写方法。第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二课时二、热化学方程式1、热化学方程式的定...
