化学反应热的计算VIP免费

化学反应热的计算【知识回顾】1.计算焓变的两个公式⑴∆H＝E(生，总)－E(反，总)⑵∆H＝E(断键总吸能)－E(成键总释能)2.盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。一、根据比例关系计算ΔH热化学方程式的简单计算的依据：⑴热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。⑵热化学方程式之间可以进行加减运算。〖例1〗已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515.65kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是()①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－564kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282kJ/mol③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝+374.4kJ/mol④2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH＝+1406.2kJ/molA.①②B.①③C.②④D.③④二、根据化学键能计算ΔH化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，反应物分子间化学键断裂成原子时，需克服化学键吸收能量，原子结合成生成物分子时，形成新化学键放出能量。通常把拆开或破坏1mol某化学键所吸收或放出的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。〖例2〗已知①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/mol三、根据盖斯定律计算ΔH〖例3〗已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO（s）ΔH=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(g)ΔH=-90.7kJ/mol由此可知热化学方程式Zn(s)+HgO(g)=ZnO（s）+Hg(l)的反应热△H3为()A．－441kJ·mol－1B．－254kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－1第1页共5页【针对性练习】1.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A.－44.2kJ·mol－1B.+44.2kJ·mol－1C.－330kJ·mol－1D.+330kJ·mol－12.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D.（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—14.已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－15.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移第2页共5页数为6.02×10236.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A...