【精品】高一化学-第二册-第三章--电离平衡--第四节酸碱中和滴定(第二课时)大纲人教版VIP专享VIP免费

★第二课时［复习提问］什么叫酸碱中和滴定？［生］用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。［师］中和滴定要用到哪些仪器？［生］滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。［师］现有食盐、NaOH、盐酸三种无色溶液，只用酚酞试液该如何中鉴别呢？［生］取三支试管分别取三种无色溶液，再分别滴入酚酞，变红的为NaOH溶液，然后向该试管中滴加另外两种溶液中的一种并过量，能使红色褪去的为盐酸，反之为令盐水。［师］很好，如果刚好能使红色褪去，此时酸碱恰好完全中和，这样，就可以利用指示剂颜色的突变来控制酸碱中和滴定的终点。［过渡］中和滴定，先选好了精密的仪器和合适的指示剂，而没有准确无误的实验操作，同样不会得到准确的实验结果，那么应该如何操作，操作过程中应注意什么问题呢？我们这节课就来解决这一问题。［板书］4.操作步骤［师］滴定开始之前，有一些准备工作必须做好，下面请大家认真看录像，注意滴定前有哪些工作需要做。［放录像］（仪器的洗涤过程）［看完录像后学生回答］滴定前要先用水洗涤锥形瓶和滴定管并检查滴定管是否漏水，再用水蒸馏水洗涤，最后用待装的溶液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管2~3次。［问师探究］为什么滴定管用蒸馏水洗净后还要用所盛放的溶液润洗呢？若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，对实验结果有何影响？［学生讨论后回答］［生甲］如果不用所盛溶液洗涤，滴定管内壁附着的水会使标准液及待测液浓度变小，使实验结果不准确。［生乙］若盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，测量结果偏大。因为标准液的浓度已知，若盛标准液的滴定管未用标准液润洗，会使标准液实际浓度减小，消耗标准液体积增大，根据c（B）=，若A为标准液，由于VA增大，会使B的浓度的测量值增大。［师］锥形瓶蒸馏水洗后，是否需要用待测液洗？为什么？［生］不需要。因为若用待测液洗，会使量取的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，导致测量结果偏大。［师］那么洗涤之后下一步操作是什么？我们继续看录像。［放录像］（由装液到开始滴定）［问］灌满液体后下一步操作是什么？［生］排气泡［师］如何不排去尖嘴部分的气泡，可能对实验结果有何影响？［学生讨论后回答］若滴定后气泡消失，会使测得浓度值偏大。［师］排气泡之后又如何操作？［生］调整液面到零刻度以下某个位置或者到零刻度，记录液面刻度。然后把一定量的待测液放入锥形瓶，加2~3滴指示剂，进行滴定。［师］在读数时要注意什么问题？［生］视线与凹面相切。［师］下面我们接着看滴定过程的录像，请同学们注意在滴定时，左手和右手分别干什么？眼睛看什么？什么时候停止滴定？滴定完成后还需干什么？［放录像］（由开始滴定到滴定完成）［看录像后指定学生回答上述问题］滴定过程中，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，至溶液无色变红色，半分钟内不褪色时停止滴定，并记录液面刻度，两次的刻度差即为消耗标准液的体积。［讲述］为确保测定的准确性，滴定操作一般要重复两次至三次，取三次消耗标准液的平均值计算待测液的浓度。那么在滴定过程中若有以下错误操作，请同学们讨论一下将会使测量结果有何偏差？［投影］1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。2.摇动锥形瓶太剧烈，有待测液溅出。3.用NaOH滴定HCl时，快速滴定，变红色后立即读数。［学生讨论后，汇报讨论结果，教师先不指出其结果正误，和学生共同分析得出结论］［分析］1.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，如图，则所求出的标准液体积比实际消耗体积小，计算出的待测液浓度也偏小。2.若有待测液溅出，则消耗标准液体积必会减少，计算出的待测液浓度也会偏小。3.用NaOH滴定HCl时，滴定速度太快，滴进去的标准液来不及中和待测液，引起局部酸过量，而实际上酸不足，此时停止滴定同样会使测量结果偏小。［讲述］根据刚才的录像我们可以看出，用强碱滴定强酸时，若用酚酞为指示剂，则终点的判定方法是：溶液由无色变浅红，且半分钟内不褪色，那么用强酸滴定强碱，同样用酚酞作指示剂，终点如何判定呢？请同学们阅读课本69页［实验3－2］相关内容。［学生阅读后回答］加入一滴HCl...