第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学设计一、教学过程教学内容教学环节教学活动设计理念教师活动学生活动生活中的化学导入新课1、图片展示：千姿百态的溶洞、小朋友的蛀牙。2、画外音：中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石台溶洞群，都是自然界创造出来的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？观察思考创设情境激发学生学习兴趣实验演示活动探究实验步骤：1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。2、待上层液体变澄清后，向其中注入几滴0.1mol·L-1KI溶液，观察实验现象。[实验现象]：在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。观察思考尝试理解发挥探究实验在教学中的作用，调动学生的学习积极性和学习热情；且承上启下。媒体动画演示氯化银的溶解过程1、动画描述：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)，当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。2、启发学生模仿思考，理解上述实验现象。3、根据学生的回答作适时点评或启发，最终得出正确结论。观察并回答：把PbI2固体放入水中时，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。在水中的Pb2+与I-在受PbI2表面上的阴阳离子吸引，相互碰撞，又可沉积在固体表面。当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。化抽象为直观，有利于学生的理解；让学生分析得出结论，体现学生的成就感；为下一知识的学习作好铺垫。一、沉淀（一）小结1、沉淀溶解平衡定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，参与总结领悟新知溶解平衡与溶度积一、沉淀溶解平衡与溶度积形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。（二）、化学平衡规律复习、沉淀溶解平衡特征的思考。在学生回答的基础上带领学生共同总结：1、化学平衡的特征及平衡移动规律：逆：可逆反应才存在平衡。等：达到平衡的根本原因是：V正=V逆定：平衡的宏观表现，各成分组成一定。动：化学平衡为动态平衡。变：外界条件改变时，平衡会发生移动。勒。夏特列原理2、沉淀溶解平衡的特征：（1）逆：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是可逆的。（2）等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等（3）定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变。（4）动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等。（5）变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡。3、平衡常数及特征可逆反应aA＋bBcC＋dD平衡常数表达式K＝平衡常数K只与温度有关与浓度无关，K越大，表示可逆反应进行程度越大。1、学习小组长带领各组成员共同回顾，推荐代表发言；一组发言结束，请另一组修正。2、思考：对于平衡:AgClAg++Cl-若改变以下条件，对其有何影响？升温、加入加AgCl（s）、加NaCl（s）、加AgNO3(s)c(C)通过复习回顾已学知识，达到引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故知新之效果（三）溶度积常数的分析讲解4、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp（1）、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.（2）、表达式：例如：PbI2(s)Pb2++2I-25℃Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)=练习：1、写出AgClCu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式2、思考Ksp单位特征1、通过类比得出结论。2、巩固所学达成教学目标。3、发展概念。7.1×10-9mol3·L-3（3）拓展AmBn(S)mAn++nBm-Ksp====cm(An+)·cn(Bm-)4、溶度积性质：（1）溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越...
