杭高2012学年第二学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。不能使用计算器。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1;N-14;O-16;Cu-64，Ag-108一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，20小题，共40分）1．下列有关反应热的说法中正确的是()A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=-57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝kC(H2)mC(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是()CH2(mol·L－1)CCl2(mol·L－1)v(mol·L－1·s－1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA．m＝1，n＝1B．m＝1/2，n＝1/2C．m＝1/2，n＝1D．m＝1，n＝1/23．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：FeOH3－3e＋5OH＝＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强4．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b5．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO1③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)H2（g）＋I2（g)。若c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于l0s7．利用图所示装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlC13D．H2SO4、Ba(OH)28．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱9．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A．B．C．D．10．已知反应3O2（g）2O3（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是()A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行2C．该反应只能在高温下才自发进行D．条件不足，无法判断11．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极逐渐变细B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）3A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发...
