初中常见气体的制取和收集VIP免费

常见气体的实验室制备常见气体的实验室制备21.复习O2、CO2、H2常见气体的实验室制法。2.总结出实验室制取气体的一般规律。1、药品及反应原理2、发生装置3、收集装置4、检验实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？初中常用实验仪器试管锥形瓶烧杯长颈漏斗分液漏斗集气瓶玻璃片水槽铁架台酒精灯双孔胶塞单孔胶塞导管1导管2一、O2的实验室制法过氧化氢（无色溶液）、氯酸钾（白色固体）、高锰酸钾（紫黑色固体）、二氧化锰（黑色固体）233222OKClKClOMnO224242OMnOMnOKKMnO2H2O22H2O+O2↑1.药品：2.实验原理3.发生装置和收集装置的选择1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2装置的选择氧气是无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气大（空气密度1.293克/升）。2）用高锰酸钾制取02的装置选择1.按要求连接好装置并检查装置气密性4.加热高锰酸钾制取O2的主要操作步骤：3.固定试管和集气瓶.2.装入药品（先加固体，后加液体）5.收集气体6.先把导管移出水面4.点燃酒精灯给试管加热7.后熄灭酒精灯8.正放集气瓶查装点收移熄放定防止水槽中的水倒流引起试管炸裂5.检验方法：带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则为O2。6.验满方法：带火星木条靠近集气瓶口，复燃则满或当集气瓶内水全部排尽且有大气泡从瓶口冒出时则满。二、CO2的实验室制法1、药品的选择实验室制取CO2最适宜的药品是：石灰石（或大理石）和稀盐酸为什么不用下列物质原因硫酸和石灰石石灰石和浓盐酸碳酸钙粉末或碳酸钠粉末硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行。浓盐酸会发挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯。反应速率过快，不利于收集气体。2.实验原理OHCOCaClHClCaCO222323.发生装置和收集装置的选择二氧化碳在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水。二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。4.实验步骤加药品加药品((先固后先固后液液))收集气体收集气体验满气体放置检验气体通入澄清石灰水中，震荡，石灰水变浑浊则为CO2。将燃着的木条靠近集气瓶口，熄灭则满检查装置气密性三、H2的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1.药品：锌和稀硫酸2.实验原理：3.发生装置和收集装置的选择4.检验方法：用燃着的木条点燃，发出淡蓝色火焰，产物只有水。氢气是无色并且密度比空气小的气体，在各种气体中，氢气的密度最小，氢气难溶于水。氧气、二氧化碳工业制法分离液态空气法高温煅烧石灰石利用液态氮和液态氧的沸点不同，使液态氮先汽化CaCO3=====CaO+CO2↑高温方法原理O2CO2工业制法需考虑因素：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响等。实验室制取气体选取药品需考虑的因素：药品的价格、反应条件、反应速率、收集难易、气体的纯度、安全与否、是否环保等。1.实验室制取气体选取药品的选取四、实验室制取气体的一般规律基本类型:1）固体反应物（需加热）--固固加热设计原则：2）固液反应物（不需加热）--固液不加热2、气体发生装置根据反应物质的状态和反应条件注意事项：（1）加热时，先预热且应用外焰加热（2）试管口应略向下倾斜（3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花1）固体反应物（加热）--固固加热----防止冷凝水倒流引起试管炸裂----防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于控制气体放出的速度---防止伸入太长不易于气体排出----防止局部温度过高造成试管炸裂---防止高锰酸钾粉末随气流进入导管2）固液反应物（不加热）--固液不加热(d)(a)便于随时添加药品。(b)可以控制反应速率。(c)可以控制反应的发生和停止。装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(a)的特点：装置(b)的特点：装置(c)的特点：装置(d)的特点：注意:长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。导管只需突出胶塞少许，便于气体的排出。基本类型:3）排水法2）向下排空气法设计原则：1）向上排空气法3、气体收集装置气体的水溶性、密度、是否能与水或空气反应...