专题3微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体课前预习问题导入根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？答：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素原子容易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定的化合物。成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。知识预览1.离子键的实质离子键的实质是__________，它包括阴、阳离子之间的__________和两种离子的核之间以及它们的电子之间的__________两个方面，当__________与__________之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。2.离子键的特征离子键的特征是没有__________性和__________性。因此，以离子键结合的化合物倾向于形成__________，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到__________的目的。3.离子晶体（1）概念：阴、阳离子通过__________结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。如：氯化钠、氯化铯等。（2）离子晶体的空间构型离子晶体以紧密堆积的方式，阴、阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。阴、阳离子的配位数都较大，故晶体中不存在单个分子。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CsCl晶体中阴、阳离子的配位数都是__________，CaF2晶体中Ca2+的配位数是__________，F-的配位数是__________。晶体中__________是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。（3）离子晶体的物理性质①离子晶体具有较高的__________，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用（离子键），要克服离子间的相互作用力使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。②离子晶体__________，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子晶体发生断裂，导致晶体破碎。③离子晶体不导电，__________后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量，克服了离子间的相互作用，成了自由移动的离子，在外界电场作用下，离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（或水合离子），在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。④大多数离子晶体易溶于__________中，难溶于__________（如汽油，煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用。使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。答案：1.静电作用静电引力静电斥力静电引力静电斥力2.方向饱和晶体降低体系能量3.离子键6884正负离子的半径比熔沸点硬而脆熔化或溶于水极性溶剂非极性溶剂课堂互动三点剖析一、离子键1.离子键的形成前面我们已经学过，金属元素的电负性小，其原子易失去价电子形成阳离子；非金属元素的电负性较大，其原子易得到电子形成阴离子，当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用形成稳定化合物。这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键。阴、阳离子是形成离子键必不可少的粒子，缺一不可。如MgCl2中含有Mg2+、Cl-，KAl（SO4）2·12H2O中含有K+、Al3+、SO2-4及H2O分子。可见，离子化合物中含阴、阳离子至少各1种，且不一定不含分子。2.离子键的实质离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的引力和它们的核与核、电子与电子之间的斥力两个方面，当引力和斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它就不再显电性，即显电中性。离子键的强弱与阴、阳离子所带电荷及核间距有关。据库仑定律可知(k为系数)。3.离子键的特征没有方向性和饱和性。为什么这样说呢？那是因为在通常情况下，阴、阳离子可看成球形对称，它们的电荷分布也是球形对称的，它们在空间的各个方向上的静电作用...
