高三化学一轮复习课时训练8-2一、选择题1．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．12B．7C．6D．2解析：在任何溶液中，由水电离出的H＋和OH－的浓度永远相等。当由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12mol·L－1时，说明水的电离受到酸或碱的抑制，25℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，当为酸性溶液时，由酸电离出的c(H＋)＝mol·L－1，pH＝2；当为碱性溶液时，由碱电离出的c(OH－)＝mol·L－1，pH＝12。答案：AD2．(2010年高考天津卷改编)下列各项表述与示意图一致的是()A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时(Mn2＋是该反应的催化剂)，n(Mn2＋)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：A项酸碱中和滴定过程中，会出现pH的突变问题，该图象中没有体现出来。②中正反应是放热反应，故随着温度的升高，其平衡常数逐渐减小，对于该反应是吸热反应，随着温度升高，其平衡常数增大，B项正确。C项Mn2＋是该反应的催化剂，图象曲线应该先凹再凸，前半部分不应该是直线不正确。D项反应为放热反应，而图象则表示该反应是吸热反应，二者不相符。答案：B3．将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH几乎不变的是()A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸D．硫酸铵答案：C14．(2012年武汉模拟)在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NOB．室温下＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SOC．加入Al能放出H2的溶液中：NH、K＋、Cl－、HCOD．在H＋、Na＋、SO浓度均为0.1mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、HCOO－解析：选项A中，Fe3＋与SCN－发生络合反应；选项B中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项C中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO一定不能大量共存，碱性条件下NH不能大量存在；选项D中C6H5O－、HCOO－均能与H＋反应生成弱电解质，不能大量共存。答案：B5．常温下，以下4种溶液pH最小的是()A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液解析：A项0.01mol/L醋酸溶液的pH小于7；B项相当于0.01mol/L醋酸钠溶液，由于CH3COO－水解，使溶液pH大于7；C项相当于0.01mol/L醋酸与0.005mol/L醋酸钠的混合溶液，由于醋酸钠的存在，使醋酸的电离平衡左移，c(H＋)减小，pH比0.01mol/L醋酸溶液的pH大；D项pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH等于7，故选A项。答案：A6．(2011年济南模拟)T℃下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－xmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．T℃时，水的离子积Kw为1×10－13B．T>25C．T℃时，pH＝7的溶液显碱性D．T℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7解析：从图上不难看出，A正确；既然Kw大于1×10－14，则温度一定高于常温，B正确；T℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确；pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸溶液等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，因而D项错误。答案：D7．25℃时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100mLpH＝12的NaOH溶液，充分反应后两溶液均呈中性，则a与b的关系正确的是()A．a≥bB．a≤bC．a>bD．a
