高三化学一轮复习课时训练4一1一、选择题1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是()A．它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀B．水玻璃是生产玻璃的主要原料之一C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，A错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应，D错误。答案：C2．如图是碳循环中的一部分。下面对该图的理解不正确的是()A．2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①B．反应②是在植物体内完成的C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D．反应④⑥是人为缓解温室效应采取的措施解析：哥本哈根会议讨论减排CO2，减缓地球的温室效应，A正确；反应②是光合作用，B正确；化石燃料的燃烧是大气中的CO2浓度升高的主要原因，C错；D正确。答案：C3．下列有关硅材料的说法正确的是()A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B错；1个硅原子中含有14个电子，因此28g硅含有电子的数目为×6.02×1023mol－1×14＝8.428×1024，C错。答案：D4．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A．甲烷比硅化氢稳定1B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，A、B、C均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。D项，高温下的反应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱。答案：D5．下列说法正确的是()A．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B．刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀解析：A项，工业制水泥的原料为石灰石和黏土，制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，制陶瓷是以黏土为原料，不用石灰石；B项，刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉；C项，石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分是碳酸钙；D项，二氧化硅是酸性氧化物，能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，但不能抗氢氟酸的腐蚀。答案：B6．绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为()A．1B．2C．3D．4解析：BenAl2[Si6O18]写作氧化物形式为nBeO·Al2O3·6SiO2，则由氧原子个数知：n＋3＋6×2＝18，n＝3。答案：C7．(2012年南通模拟)白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO3，可用于制备耐火材料等，优质的白云石粉可作昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到CO2为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是()A．白云石的化学式为CaCO3·MgCO3B．残留固体质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24L2D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol解析：A项，CO2为0.3mol则每摩尔碳对应固体摩尔质量为27.6g/0.3mol＝92g/mol，当CaCO3、MgCO3物质的量之比为1∶1时满足要求，所以白云石化学式为CaCO3·MgCO3；B项，残留固体质量为27.6g－0.3mol×44g/mol＝14.4g；C项，所取固体质量为27.6g的一半，最多收集到标准状况下CO2为3.36L；D项，由CO2为0.3mol推出Ca2＋、Mg2＋共0.3mol，对应Cl－为0.6mol，所以27.6g白云石完全反应需盐酸0.6mol。答案：AB8．下列试剂的保存方法正确的是()A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．烧碱溶液放在带有橡胶塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．液溴直接存放在棕色滴瓶中解析：氢氟酸能与二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中；水玻璃不能保存于滴瓶中，滴瓶是带有磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶，水玻璃会将胶头滴管和玻璃瓶粘在一起；液溴易挥发，把液溴放在试剂瓶中时，需要在试剂瓶中加一些水，以减少挥发。答案：B9．(2012年北师附中模拟)下列有关物质组...
