涡阳四中2012---2013学年度高一下学期第一次质量检测化学试题(普通部)第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个2.下列叙述中，正确的是A.二氧化硅是重要的半导体材料B.单质硅是制造光导纤维的材料C.高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D.二氧化硅溶于水生成硅酸3．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素B.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C.周期表中第Ⅷ族元素种类最多D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强5.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A．a、b、cB．c、b、aC．b、a、cD．b、c、a5.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强D.X的最高正价比Y的最高正价高6．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（）A.C元素是得电子能力最强的元素B.三种元素的原子半径大小顺序是：B>C>AC.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性D.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性7.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()A.原子序数：A＞B＞CB.原子最外层电子数：A＞C＞BC.原子半径：A＞B＞CD.离子半径：A2－＞B2＋＞C－8.在含有一定量Fe3＋、Al3＋的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀的质量与滴入NaOH的溶液体积的图示中正确的是()19.下列离子方程式书写正确的是()A.AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2＋H2O===NO3－＋NO＋2H＋C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为NAB．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1molNa2O2固体中，含有2NA个O22—离子D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2NA11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A.原子半径：A＜B＜CB.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D.高温下，A单质能置换出C单质12．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.RB.RC.RDa＋ba－2R13、有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是()A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D....
