滴水穿石战高考如歌岁月应无悔乘风破浪展雄才折桂蟾宫看今朝有关化学反应的总结1、金属置换金属（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换nM+mNn+＝nMm++mN（2）铝热反应：一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：10Al+3V2O55Al2O3+6V8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（3）利用勒夏特列原理的金属置换金属2、金属置换非金属（1）金属与水反应置换出H22Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑（非常活泼的金属在常温下与H2O反应）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（活泼金属与H2O在加热时明显反应）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2）（2）金属与非氧化性酸反应置换出H22Al+6H+＝2Al3++3H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑Zn+2CH3COOH＝Zn2++2CH3COO—+H2↑3、非金属置换非金属（1）非金属单质作氧化剂的如：I2+S2—＝2I—+S↓2F2+2H2O＝4HF+O22FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2＝2FeBr3+2I2（Cl2过量）（Br2过量）[6FeBr2+3Cl2＝2FeCl3+4FeBr3]FeI2+Br2＝FeBr2+I2（Cl2少量）（Br2少量）说明：还原性强弱顺序是：I—>Fe2+>Br—，故Cl2先氧化I—，再氧化Fe2+，最后氧化Br—。X2+H2S＝2H++2X—+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）2H2S+O2(不足)2S+2H2O（H2S在空气中不完全燃烧）2H2S+O2＝2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）3Cl2+2NH3＝6HCl+N23Cl2+8NH3(过量)＝6NH4Cl+N2（2）非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2（工业上生产水煤气的反应）Si+4HF＝SiF4(易挥发)+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑[Si+2Cl2SiCl4]（工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl4+2H2Si+4HClSi+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂）2KClO3+I2＝2KIO3+Cl24、非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑ZnO+CZn+CO↑WO3+3H23W+3H2O1滴水穿石战高考如歌岁月应无悔乘风破浪展雄才折桂蟾宫看今朝5.化学反应形式b．根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22H2S+SO2＝3S↓+2H2O8NH3+6NO2＝7N2+12H2O2xNH3+3NOx＝(2x+3)/2N2+3xH2OKClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)＝3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OPbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I22FeCl3+Na2S＝2FeCl2+2NaCl+S↓c．根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O(NH4)2SO32NH3↑+SO2↑+H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2Od．根据反应“化合物+单质＝化合物+化合物+……”进行推理，常见该类型的反应有：4NH3+5O24NO+6H2O2H2S+3O22SO2+2H2O4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2CH4+2O2CO2+2H2O（烃的燃烧）6FeSO4+3Cl2＝2Fe2(SO4)3+2FeCl36FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3Na2SO3+Cl2+H2O＝Na2SO4+2HClNa2SO3+Br2+H2O＝Na2SO4+2HBrC+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OP+5HNO3(浓)＝H3PO4+5NO2↑+2H2O6.常见反应的特征现象。如（1）两种物质反应既有沉淀又有气体生成的a．双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的双水解b．Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀c.S2O32—+2H+＝SO2↑+S↓+H2（2）遇水能放出气体的a．Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]b．Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加碱能产生气体的：Al、Si、ZnNH4+AlN（4）加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a．电解水型：含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）b．分解电解质型：无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）c．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、不活泼金属的氟化物如AgF（aq）d．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）e．电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l）2
