前提测评：1、在电解水的实验中，水的分解为氧和氢，每个氧原子重新组合一个氧，每个氢原子重新组合一个氢。由此可知：分子是由构成的，分子在化学反应中可以再分成，而原子在化学变化中却，即原子是。分子原子两两分子分子原子化学变化中的最小的粒子原子不可再分原子2、原子真是最小的粒子吗？在任何情况下原子都不能再分吗？若能再分，你能举一实例证实？1964年10月16日我国第一颗原子弹爆炸成功！课题课题22原子的结构原子的结构课题课题22原子的结构原子的结构原子原来这样小！.原子乒乓球地球原子原子核蚂蚁5mm200miiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体其实金原子不为实心球体，中间有个核。一、原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。3.质子数和中子数不一定相等。4.不同种类的原子,质子数不相同,核外电子数也不相同。但不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。一个氧原子是由8个质子、8个中子和8个电子构成的。2.在原子中，质子数核外电子数＝原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026粒子种类电性质子每个质子带1个单位正电荷中子不带电电子每个电子带1个单位负电荷1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电。构成原子的粒子的电性原子电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）（不带电）每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷小结：1、原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电量_______，电性，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、原子中：正电负电质子中子相等相反不显核电荷数质子数核外电子数==1、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子___。1112、课本P（58）NO:1（5）、2（1）（2）练习：核外电子分层排布示意图氯原子结构示意图一核外电子的分层排布电子层数一二三四五六七离核距离近远能量高低低高1、核外电子的排布规律（初中化学只描述前三层）：(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个。(2)电子总是先排内层后排外层。只有内层电子排满后才往外层排。(一)、原子结构示意图2、认识原子结构示意图圆圈表示原子核圈内数字表示核电荷数（即质子数）弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数最外层电子数正电荷⑴弧线表示电子层。⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子；或最外层上有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子，“+”号表示原子核带正电荷。＋83、表示意义：以氧原子结构示意为例判断下列原子结构示意图的正误OAlFNaP作业：一课一练+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂铍硼碳氮氧氟氖Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Ar1、上面的原子中，哪些是稀有气体原子?哪些是金属原子？哪些是非金属原子？(最外层电子数有什么特点?)2、它们的化学性质和原子那些结构关系最密切？▲▲▲▲▲3、从上图可以得到哪些信息？氦(He)(氖)Ne(氩)Ar稀有气体原子1、稀有气体原子原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）(锂)Li(铍)Be(钠)Na(镁)Mg(铝)Al(钾)K(钙)Ca金属原子2、金属原子原子最外层电子数少于4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层为最外层，达到稳定结构。化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构(碳)C(氮)N(氧)O(氟)F(硅)Si(磷)P(硫)S(氯)Cl非金属原子3、非金属原子原子最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得电子,使最外层达到稳定结构，化学性质较活泼。最外层电子数达到8个电子的稳定结构(二)、原子结构与性质2、金属原子原子最外层电子数小于4，在化...
