第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源写出下列反应的热化学方程式（1）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量（2）1克甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热22.68kJC(s)+O2(g)=CO2(g)H=△－393.5kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=△－725.8kJ/mol一、燃烧热实验测得25ºC，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／mol实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol1、燃烧热：在25ºC，101kPa时，lmol纯纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。单位：kJ/mol符号：△H一、燃烧热2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2599.2kJ／mol思考：乙炔的燃烧热为多少？ΔH=－1299.6kJ／mol活学巧练1活学巧练2已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ／mol求H2的燃烧热ΔH=－285.8kJ／mol（1）研究条件：25ºC，101kPa（2）反应物及其用量：1mol纯物质（3）反应程度：完全燃烧，生成稳定的化合物(稳定的化合物是指燃烧产物不能燃烧，例如（4）燃烧热一般由实验测得，与温度、压强及物质的状态有关。CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)（5）燃烧不一定在氧气中进行。注意：2、燃烧热的热化学方程式书写注意：燃烧热的热化学方程式应以1mol可燃物为标准来配平其他物质的化学计量数，写燃烧反应的热化学方程式时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.31kJ／mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2599.2kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ／molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=△－283.0kJ∕mol判断下列是否为燃烧热的热化学方程式。√×××中和热燃烧热反应热的含义生成物的量反应物的量不同点△H能量变化相同点放热反应△H＜0生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同水是1mol不限量不限量1mol(可燃物)燃烧热和中和热的区别与联系［练习1］根据下面事实，写出热化学方程式。实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol［练习2］下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素B［练习3］分析以下几个热化学方程式，哪个可以表示固态碳和气态氢气的燃烧热？（）A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol根据所给信息，你能写出表示氢气燃烧热的热化学方程式吗？H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB［练习4］已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．碳的燃烧热为110.5kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量AC3、燃烧热的计算及应用［例题1］在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？解析：根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ答案：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。［例题2］葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它...
