高三化学第二轮复习高三化学第二轮复习化学实验化学实验重要的定量实验重要的定量实验11．质量分数溶液的配制．质量分数溶液的配制（（11）实验仪器）实验仪器天平．量筒．烧杯．玻璃棒天平．量筒．烧杯．玻璃棒（（22）实验步骤）实验步骤计算．称量．溶解计算．称量．溶解先计算出溶质和溶剂的量，然后在天平上精确地称出溶质的质量，倒入烧杯中，用量筒量取所需的溶剂，倒入放有溶质的烧杯中，用玻棒搅动，促使溶解。[例1]填空：配制50克5%的NaCl溶液：（1）计算：需要NaCl克和水克；（2）称量：用称量所需NaCl，倒入里；（3）溶解：用量筒量取毫升水，即可近似地看作是克水。把量取好的水例入装有NaCl的烧杯里，用搅拌，使NaCl溶解。这样可以制得50克50克5%的NaCl溶液。22．物质的量浓度溶液的配制．物质的量浓度溶液的配制（（11）实验仪器）实验仪器天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容天平（量筒）．烧杯．玻璃棒．容量瓶．胶头滴管（药匙）。量瓶．胶头滴管（药匙）。（（22）实验步骤）实验步骤计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡计算．称量．溶解洗涤．定容．振荡(3)(3)误差判断误差判断思考思考11：定容时仰视刻度，则配得：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？的溶液浓度偏高还是偏低？思考思考22：溶解所用的烧杯未洗涤，：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？则配得的溶液浓度偏高还是偏低？思考思考33：将热溶液加入到容量瓶中：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？？33．中和滴定．中和滴定（（11）实验原理）实验原理HH＋＋＋＋OHOH－－＝＝HH22OO（（22）实验步骤）实验步骤①①用量筒（滴定管）取待测液放入用量筒（滴定管）取待测液放入锥形瓶中锥形瓶中②②用酸式（碱式）滴定管装标准液用酸式（碱式）滴定管装标准液③③滴定管中标准液滴入锥形瓶中，滴定管中标准液滴入锥形瓶中，并注意锥形瓶中颜色的变化并注意锥形瓶中颜色的变化再重复滴定一次，记录有关数据再重复滴定一次，记录有关数据（（33）注意事项：）注意事项：①①滴定管中装入溶液后要赶掉下端尖滴定管中装入溶液后要赶掉下端尖嘴部位的气泡；嘴部位的气泡；②②一般选用酚酞（酸滴定碱时）或甲一般选用酚酞（酸滴定碱时）或甲基橙（碱滴定酸时）作指示剂；基橙（碱滴定酸时）作指示剂；③③滴定后期要用水洗涤锥形瓶内壁；滴定后期要用水洗涤锥形瓶内壁；④④为便于观察颜色变化可在锥形瓶下为便于观察颜色变化可在锥形瓶下垫一张纸。垫一张纸。(3)(3)误差判断误差判断依据：依据：CC＝＝nnCC标标VV未未VV标标若若VV标标变大，则测得浓度偏大变大，则测得浓度偏大若若VV标标变小，则测得浓度偏低变小，则测得浓度偏低44．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．硫酸铜晶体中结晶水含量的测定（（11）实验原理（计算公式））实验原理（计算公式）（（22）实验仪器）实验仪器天平．研钵．瓷坩埚．坩埚钳．天平．研钵．瓷坩埚．坩埚钳．三角架．泥三角．玻璃棒．干燥三角架．泥三角．玻璃棒．干燥器．酒精灯。器．酒精灯。（（33）实验步骤）实验步骤①①研磨：在研钵中将晶体碎；研磨：在研钵中将晶体碎；②②称量：准确称量坩埚质量及硫称量：准确称量坩埚质量及硫酸铜晶体的质量；酸铜晶体的质量；③③加热：加热晶体使其失去结晶水加热：加热晶体使其失去结晶水④④称量：在干燥器内冷却后称量，称量：在干燥器内冷却后称量，并记下总质量；并记下总质量；⑤⑤再加热再称量至恒重：到两次称再加热再称量至恒重：到两次称量质量相差不超过量质量相差不超过00．．11gg为为止止⑥⑥计算：根据实验数据计算结晶水计算：根据实验数据计算结晶水的质量分数。的质量分数。5、中和热的测定将50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算出中和热。试回答下列问题：（1）从装置上看，尚缺少的一种玻璃用品是____；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是；（3）大烧杯上如不盖上硬纸板，求得的中和热___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（4）若...
