2012高二化学课件：选修4_第3章_第4节_难溶电解质的溶解平衡(第1课时)(人教版选修4)VIP免费

新课标人教版选修四化学反应原理江苏省淮安中学张正飞2025年1月15日第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡11、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：22、水解规律：、水解规律：33、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,,无弱不水无弱不水解解;;谁弱谁水解谁弱谁水解,,谁强显谁谁强显谁性性;;越弱越水解越弱越水解,,都弱双水都弱双水解。解。①①温度：温度：②②溶液酸碱性：溶液酸碱性：③③浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的HH++或或OHOH––结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。，从而使水的电离平衡发生移动的过程。思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？阅读课本P65~66思考与交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,难溶20℃时，溶解度：讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB11、溶度积、溶度积(Ksp):(Ksp):在一定温度下在一定温度下,,在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液中饱和溶液中,,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数..22、表达式：、表达式：（（MMmmAAnn的饱和溶液）的饱和溶液）KspKsp=[c(M=[c(Mn+n+)])]mm··[c(A[c(Am-m-)])]nn33、溶度积规则、溶度积规则::离子积离子积Qc=c(MQc=c(Mn+n+))mm·c(A·c(Am-m-))nnQcQc>>Ksp,Ksp,溶液处于溶液处于过饱和过饱和溶液状态溶液状态,,生成沉淀生成沉淀..Qc=Ksp,Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,,溶液为溶液为饱和饱和溶液溶液..QcQc<