第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成知识回顾：物质是由原子、分子等粒子构成的。在化学变化中，分子可分，原子不可再分。原子是化学变化中的最小粒子。想一想：原子是不是简单的、不可分割的实心球体呢？原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）原子不是最小的微粒，也不是实心球体，原子内有很大的空间，电子在其中作高速的运动。一、原子的构成质子中子每个电子带1个单位负电荷1.原子的结构？原子不显电性的原因：由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。(不显电性)（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（带正电）（在核外作高速运动）原子原子核核外电子原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数（4）原子核中一定有质子，不一定有中子（例：普通氢原子无中子）原子结构中的一些规律：（3）不同种类的原子，质子数不同，电子数也不同。例：下列说法中正确的是（）A．原子是一个实心球体。B．原子都是由质子、中子、电子构成。C．一个质子带一个单位的正电荷。D．普通氢原子中无质子C例：在一个原子的原子核里，必定含有的微粒是（）A．质子和中子B.质子C.中子D.质子和电子B原子的体积和质量都很小原子核更小电子在原子空间作高速运动原子的质量又该怎样衡量？原子虽然很小，但有真实质量，质量的单位是kg。由于电子的质量是质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上电子的质量忽略不计原子种类原子质量(kg)氢1.67×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26铁9.288×10-26由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得的比。注意：相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，单位是1。相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量×1/12二、相对原子质量（Ar）标准碳原子是指含6个质子和6个中子的碳原子。例如:计算氢原子的相对原子质量氢原子的实际质量为1.67×10-27kg碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kgAr(H)=氢原子的实际质量1.993×10-26kg×1/12=1.67×10-27kg1.66×10-27kg=1标准标准一种碳原子的质量为M千克，A原子的质量为N千克，则A的相对原子质量为（）A.M/12NB.12N/M千克C.12M/ND.12N/MDAr(A)=A原子的实际质量(N千克)1/12碳原子的实际质量(M千克×1/12)=12N/M一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）14（C）12（D）16C铁原子的相对原子质量是()A.56克B.56C.9.288×10-26KgD.1/56B原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系相对原子质量=质子数+中子数电子质量忽略不计一、原子的构成质子中子每个电子带1个单位负电荷(不显电性)（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（带正电）（在核外作高速运动）原子原子核核外电子原子中：核电荷数=质子数=核外电子数二、相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量×1/12(单位是1)相对原子质量=质子数+中子数1.原子是由带的和带的核外构成的，二者所带的电量，电性，因而整个原子呈。填空：正电原子核负电电子相等相反不显电性2.在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和之和。电子质子中子电子原子核电子原子核中子数3.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.131413原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026核电荷数：原子核所带的正电荷数分析此表：同种原子的各部分数值有什么关系？不同的原子间有什么区别？你还能得到了哪些信息?
