第三章第一节金属的化学性质第一课时一、金属的通性分布特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素以单质的形态存在物理通性2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性小结1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+CuCl2==FeCl2+Cu2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H23、依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）化学通性1、金属单质易失电子，表现还原性2、易与氧气反应，得到氧化物3、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气4、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质一、金属的通性（一）.金属与氧气的反应讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？实验3－1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。二、金属的性质常温物理性质：1.为银白色的固体2.质软(硬度小)化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.4Na+O2=2Na2O常温Na的性质3.密度比煤油大实验3－2把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。2Na+O2===Na2O2*反应条件不同，产物不同小结：大多金属可以和氧气发生反应．活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．点燃镁条前，常用砂纸达磨，这样点燃会容易些．那么铝的情况如何？探究内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。现象现象解释结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,熔化不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽，熔化不滴落。铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。4Al+3O2==2Al2O3常温或加热应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。思考:铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？（二）.金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验3－3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔嘶红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成2Na+2H2O==2NaOH+H2物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87)℃化学性质:化学性质很活泼1、与氧气反应常温4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H23、与其它非金属单质的反应2Na+Cl2==2NaCl4、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H2小结：钠的物理性质和化学性质小结：钠的物理性质和化学性质2、与酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H21、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。铁与水如何反应？1.铁与水蒸...
