第七章元素周期表元素周期律VIP免费

1、原子结构与元素周期表的关系3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测2、元素周期律的应用（1）粒子半径比较（2）元素的金属性、非金属性比较（3）微粒氧化性、还原性比较（4）非金属氢化物稳定性比较等等1234567891011121314151617181HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr4KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr5RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe6CsBa*HfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn7FrRa**RfDbSgBhHsMtUunUuuUub*LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu**AcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)VIII族（包括三列）0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期原子结构元素周期表三长三短一不全七主七副零八族（=电子层数）（=最外层电子数）ABABABⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族原子序数为？原子序数为?指出第5周期第ⅥB元素甲的位置？并画出其原子结构示意图和核外电子排布式（已知最外层电子数为1）甲一、元素周期表：2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D原子结构与周期表思考方法：根据元素周期表的位置确定原子结构。2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn原子结构元素周期表1、同周期第ⅡA-----ⅢA原子序数之差•第2、3周期是1•第4、5周期是10+1=11•第6、7周期是10+1+14=252、同一主族相邻上下两种原子序数之差•第ⅠA、ⅡA：上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数•第ⅢA-----0族：上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数ACBDⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220二、粒子半径比较：O2->F->Na+>Mg2+NaMgAlLiKCs①③Fe2+Fe3+；SS2->>②Na+、O2-、Mg2+、F-：><2：同周期的微粒：①②具有相同电子层数结构的离子：原子序数越大，其半径越小③同一元素的不同微粒：核外电子数越多，微粒半径越大<<规律原子序数越大，半径越小同主族的微粒：原子序数越大，半径越大2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：B.原子半径：C.离子半径：方法：先通过结构找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析B>A>C>DA>B>D>CD>C>A>B项目同周期（从左到右）同主族(从上到下)原子半径得、失电子能力的难易主要化合价金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物的酸、碱性非金属的气态氢化物的稳定性三、元素周期律：逐渐减小（惰性气体除外）得电子能力增强失电子能力减弱金属性减弱非金属性增强酸性增强碱性减弱稳定性增强逐渐增大得电子能力减弱失电子能力增强金属性增强，非金属性减弱酸性减弱碱性增强稳定性减弱最高正价由+1→+7负价由-4-→-1最高正化合价相同XWYRZ1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，判断正误：（1）Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同（2）W的氢化物比X的氢化物稳定（3）Y元素的非金属性比W元素的非金属性强方法：通过周期表的结构和它们所在的位置判断:R为、W为、Y为、X为、Z为。ArPSBrN2、X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：（1）由题意可知：X为,Y为，Z为。（2）原子半径由大到小的顺序为。（3）元素非金属性由弱到强的顺序为。（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用化学式可表示）。能力提升：OSPZ>Y>XZH3PO43、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）：，理是；（２）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241∶∶∶。写出该化合物的名称及化学式。否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17NOS硫酸铵(N...