高中化学 1.2.4溶液的配制及分析学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第4课时溶液的配制及分析学习目标定位：1.学会容量瓶的使用。2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。知识点一认识容量瓶【活动设计】1．用途：配制一定__________、一定______________的溶液。2．特点3．读数：溶液的________正好与刻度线________时即为容量瓶上所标记体积。4．问题讨论(1)使用前如何检验容量瓶是否漏水？(2)能否用容量瓶配制任意体积的溶液？为什么？5．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，使用时注意以下几点：(1)只用于配制溶液，不能用作反应容器。(2)检查漏水程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅落到瓶外。(4)容量瓶上只有一个刻度线，读数时，要使视线、容量瓶刻度线与瓶内凹液面的最低点相切。【学以致用】1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水C．用所配溶液同浓度的溶液润洗过的D．以上三项都符合的2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤知识点二一定物质的量浓度溶液的配制【活动设计】1．主要仪器__________、__________、__________、__________、__________、量筒等。2．主要步骤以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例。(1)计算配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为______g。(2)称量用______准确称取Na2CO3固体______g。(3)溶解将Na2CO3固体放入100mL______中，用适量蒸馏水溶解，恢复到______。(4)移液将烧杯中的溶液用________小心地引流到________容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都____________________中。(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线__________处，改用________滴加蒸馏水到__________正好与________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。3．问题讨论(1)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？(2)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，对配制溶液的浓度有什么影响？【学以致用】3．配制100mL1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入到100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。知识点三溶液配制产生误差的探究【活动设计】1．配制一定浓度的NaCl溶液的误差分析(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠未溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水2.误差分析一般方法：(1)浓度误差的判断方法是将称量(或量取)误差和定容误差纳入公式cB＝＝，由m(B)和V[B(aq)]判断误差。①V一定，nB偏大，cB偏____；nB偏小，cB偏____。②nB一定，V偏小，cB偏____；V偏大，cB偏____。(2)定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视刻度线(图2)。恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。【学以致用】5．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－...