高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第3节 物质的量 气体摩尔体积学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案VIP免费

第3节物质的量气体摩尔体积考纲定位全国卷5年考情1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2017年：Ⅰ卷T26(5)；Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T102016年：Ⅱ卷T8；Ⅲ卷T11(D)2015年：Ⅰ卷T8；Ⅱ卷T10、T28(1)2014年：Ⅱ卷T27(4)、T28(6)2013年：Ⅱ卷T9考点1|物质的量摩尔质量和气体摩尔体积(对应学生用书第10页)[考纲知识整合]1．物质的量阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号M，常用的单位g·mol－1(或kg·mol－1)，表达式：M＝。(3)示例：Mg的摩尔质量是24_g·mol－1，SO2的摩尔质量是64_g·mol－1，CO的摩尔质量是60_g·mol－1。由此可知，以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。提醒：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1molH不能描述为1mol氢等。(2)摩尔质量、相对分子(原子)质量、1mol物质的质量三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56g·mol－1，Fe的相对原子质量为56，1molFe的质量为56g。(3)离子晶体、原子晶体、金属晶体中不含有分子。3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积①含义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，常用单位是L·mol－1和m3·mol－1；基本表达式是Vm＝。②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。③特例：标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa，此时，Vm＝22.4_L·mol－1。提醒：(1)“22.4L·mol－1”仅适用于标准状况下，且标准状况下为气态的气体的体积计算。(2)“22.4L·mol－1”不仅适用于单一气体也适用于混合气体。4．阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。(2)推论条件结论推论一同温同压＝＝＝推论二同温同容＝注：以上用到的符号：n——物质的量、M——摩尔质量、V——气体体积、ρ——密度、p——压强提醒：(1)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。[应用体验]1．思考并回答下列问题。(1)H2O的摩尔质量与1molH2O的质量在数值上相等吗？为什么？(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的意义相同吗？为什么？(3)标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L·mol－1，能否说明气体的摩尔体积为22.4L·mol－1时一定处于标准状况下？为什么？(4)任何物质在同温同压下，1mol物质所占的体积一定相同吗？(5)标准状况下，1molH2与1molN2、H2混合气体体积均约为22.4L，对吗？【提示】(1)不一定相等。两者的单位没有指明，数值不一定相等。(2)不相同。阿伏加德罗常数是一物理量，单位为mol－1，数值约为6.02×1023；而6.02×1023只是一个数值。(3)不一定。若升高温度、增大压强，气体体积可能不变。(4)不一定。(5)对。2．如图所示三只气球，其中A、B的体积均为1.12L，则A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)；标准状况下，A、B气球中的分子个数比是________；在相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相同，则两气球的体积之比是________。【提示】不一定1∶12∶1[高考命题点突破]◎命题点1与物质的量有关概念的理解1．下列说法正确的是________(填序号)。①摩尔质量为Mg/mol的气体，一个分子的质量为g②nmolO2的粒子数为N，则阿伏加德罗常数为③H2SO4的摩尔质量为98g④1molH3PO4中含有3NA个H、NA个P和4NA个O⑤利用气体摩尔体积可以计算一个气体分子的大致体积⑥2molNa2CO3固体中含有2NA个Na2CO3分子⑦在常温常压下，Cl2的密度为g/L⑧标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约是22.4L⑨同温同压下，11.2LCl2和11.2LSO2气体含有的原子数相同⑩标准状况下，18gH2O的体积为22.4L⑪同温同压下，5L氧气与5L氖气含有的...