高一化学物质的量 第二课时学案VIP免费

物质的量学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。教学过程[导入]化学方程式H2+Cl2====2HCl的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。微观粒子的数目：。质量关系：。根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？2g氢气和71g氯气含有数目的分子。这个数目是多少呢？经测定约为个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为，表示为。如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将个微粒作为一个集合体，称为。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。[练习]1molH2约含氢分子。1molH约含个氢原子。1molSO42-约含个硫酸根离子。一、物质的量1.物质的量是一个，符号为，单位为摩尔。2.1mol粒子的数目是12C中所含的碳原子数目，约为。点燃3.1mol粒子的数目又叫，符号为，单位。练习：判断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。（1）1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2）5molO2中有多少个氧分子？（3）NA个水分子的物质的量是多少？练习：（1）0.5molH2O中含有个水分子。（2）2molH2O中含有个水分子，个氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（5）1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?二、摩尔质量1.定义：［问题解决1］参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8gH2SO4的物质的量。（0.1mol）（2）10.6gNa2CO3的物质的量。（0.1mol）（3）0.25molCaCO3的质量。（25g）（4）2.0molH2O的质量。（36g）［问题解决2］根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系。2.数学表达式：［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。；（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。；（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。；［例题］483gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来N=n·NA=NA·m/M。