高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》学案-1（新人教版必修1）VIP专享VIP免费

第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第八课时）●教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。三、情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质●教学重点难点浓硫酸的化学性质，浓硫酸的强氧化性●教学设计有浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？这些方法分别利用了它们的什么性质？为什么不能从色、态来区别？请大家从上面的知识归纳出它们的物理性质：浓硫酸极易溶于水，能与水溶，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。浓硫酸的强氧化性2：实验4—6实验现象化学方程式把铜丝和浓硫酸共热把生成的气体通过品红液由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象C＋2H2SO4（浓）====3：在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O+SO2↑中，被氧化，元素被还原，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较稀硫酸浓硫酸主要粒子与金属反应与非金属碳反应［结论］稀硫酸—弱氧化性—H＋体现—可与活泼金属反应，生成H2。浓硫酸—强氧化性—H2SO4分子中S体现—加热时可与绝大多数金属、某些非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。硫酸的用途有哪些？硫酸的各种用途利用了它的哪些性质［课堂练习］1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：△+6(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是()A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有()A．只有酸性B．只有强氧化性C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性第四节硫酸、硝酸和氨检测试题1一：选择题1：浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．16∶492：用固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是()A．强酸B．强氧化性酸C．高沸点酸D．二元酸3：用0.1mol/L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42－离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为()A．3∶1∶1B．1∶3∶3C．3∶2∶1D．1∶2∶34：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为()A．2CaO+2S=2CaS+O2B．S+O2=SO2C．CaO+SO2=CaSO3D．2CaSO3+O2=2CaSO45：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是()A．与木炭共热B．与铜共热C．与食盐共热D．与氧化铜共热6：已知下列反应：Na2S+Br2=2NaBr+S；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。则由此可推断出下列三种酸：①H2SO4；②HClO4；③HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是()A．①②③B．②③①C．②①③D．无法确定7：下列物质中可用钢瓶贮存的是()A．浓硫酸B．硫酸铜溶液C．氯水D．液氯8：下列各组气体：HClHICl2H2SSO2SO3NH3HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是()A．B．C．D．9：下列关于硫酸的说法正确的是（）Ａ浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂Ｂ浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应Ｃ硫酸的酸性...